（1）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的作用之一是使CO与NO反应，生成两种无毒气体，试写出CO与NO反应的化学方程式： 。
（2） 经研究，光化学烟雾的有害物质中含有臭氧，其形成过程与二氧化氮有关，这个过程实际上包含了三个反应：①NO2
NO+O、②2NO+O2＝ 2NO2、③O2+O ＝ O3。则总反应可表示为 ，NO2在其中起了 作用。
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：
已知：反应II包含2NaHSO3=Na2S2O5+ H2O等多步反应。
（1）反应I的总化学方程式为 ，反应I进行时应先通入的气体是 ，反应I产生的NH4Cl可用作________________。
（2）灼烧时发生反应的化学方程式为 ，若灼烧时生成SO21.12×l06 L（标准状况下），则转移电子____ mol。
（3）己知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为_______________。
（4）副产品X的化学式是 ________________，在上述流程中可循环使用的物质是___________________。
（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为 ，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂________________。（填编号）。
①澄清石灰水 ②饱和碳酸氢钠溶液 ③氢氧化钠
④酸性高锰酸钾 ⑤稀硫酸
1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才。现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0。当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如下图所示。
回答下列问题：
（1）已知：
，
，则反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H= （用含△H1、△H2的代数式表示）。
（2）合成氢的平衡常数表达式为____ ，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为____ （保留两位有效数字）。
（3）X轴上a点的数值比b点 （填“大”或“小”）。上图中，Y轴表示 （填“温度”或“压强”），判断的理由是 。
（4）若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如下表所示：
下列判断正确的是_____________。
| A．放出热量：Ql< Q2< △Hl | B．N2的转化率：I> III |
| C．平衡常数：II >I | D．达平衡时氨气的体积分数：I>II |
（5）常温下，向VmL amoI.L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol.L-l的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c(NH4+)______________c(SO42-)（填“>”、“<”或“=”）。
（6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入空气，另一极通入氧气，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2-。写出负极的电极反应式_ _________。
某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液（含H+、A13+、Mg2+、Cr3+、SO42-）中提取铬。
有关数据如下表：
回答下列问题：
（1）步骤①所得滤液可用于制取MgSO4·7H2O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是_ ___。
（2）若酸性废液中c(Mg2+)=0.lmol·L-l，为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持在 范围（保留小数点后l位）。
（3）步骤②中生成NaCrO2的离子方程式为___ _ 。
（4）步骤④中反应的离子方程式为_____ 。
（5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是 ，可选用的装置是__________（填序号）。
（6）用如图所示装置制取铬酸钠(Na2CrO4)，回答相关问题。
①a是电源的_____________极，阳极的电极反应式为______________。
②若电解一段时间后阴极收集到标准状况下的气体3.36 L，则理论上可制得___________g铬酸钠(忽略反应2CrO42-(aq)+ 2H+(aq）
Cr2O72-(aq)+ H2O（1）的影响）
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