某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：
2KMnO4 + 16HCl（浓）＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
试回答下列问题：
（1）在反应2KMnO4 + 16HCl（浓）＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O中，HCl体现的性质为________和_________.当生成的Cl2的体积5.6L（标准状况下）,求转移的电子的个数________(阿伏伽德罗常数用NA来表示)
（2）装置H中盛放的试剂是 。装置P中盛放的试剂是 。
（3）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹 ，打开弹簧夹 。
（4）处理尾气时，发生反应的离子方程式为 。
已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。
⑴．四种物质的化学式为：A 、B 、C 、D 。
⑵．现象③中所发生反应的离子方程式为：
、 。
A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题：
(1)物质C和E的名称分别为 、 ；
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为 ；
若只能在加热情况下进行，则反应物A的化学式（分子式）为 ；
(3)反应②的化学方程式为 
；
(4)新配制的F溶液应加入 以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是 （填化学式），实验现象为 。
关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO3— 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3—的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：
10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2↑+ 2H2O。请回答下列问题：
①上述反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 （填“得到”或“失去”）电子。
②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
10 Al+ 6 NaNO3 + 4 NaOH =" 10" NaAlO2 + 3 N2↑+ 2 H2O
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为
。
②漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子方程式为 。
请按要求书写下列反应方程式：
（1）用消石灰和氯化铵固体共热制取氨气，请写出其反应的化学方程式：
。
（2）常温下，二氧化硅与氢氟酸反应，请写出其反应的化学方程式：
。
（3）将红热的木炭投入到浓硫酸中，请写出其反应的化学方程式：
。
（4）氢氧化亚铁在空气中由白色经灰绿色变为红褐色，请写出其反应的化学方程式：
。
（5）氨的催化氧化，请写出其反应的化学方程式：
。
（6）将
氯气通入水中，请写出其反应的离子方程式：
。
（7）向氢氧化铝沉淀滴入氢氧化钠溶液至过量，请写出其反应的离子方程式：
。
（8）向FeCl2溶液中滴入氯水，请写出其反应的离子方程式：
。
（9）向硅酸钠溶液中通入过量的CO2，请写出其反应的离子方程式：
。
（10）将铜片放入在FeCl3溶液中，请写出其反应的离子方程式：
。
A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
回答下列问题：
（1）X的单质与A反应的化学方程式是 。
（2）若C溶液显碱性，则试剂1是 液溶（写化学式）：若C溶液显酸性，则显酸性的原因是（用离子方程式表示） 。
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是 ；
②写出D→E反应的离子方程式 ；
③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO2）为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是（不必配平）： [来源: 。
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