工业生产粗硅的主要原理为：SiO2+2C 3273K Si(粗)+2CO↑。
（1）若在制粗硅的过程中同时生成了碳化硅，且生成的硅和碳化硅的物质的量之比为5∶1，则参加反应的C和SiO2的质量比为 。
（2）工业上可通过如下流程由粗硅制取纯硅：
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Si(粗) SiCl4(l) Si(纯)若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产100.8t纯硅需纯度为75%的石英砂多少吨？
（3）工业上还可以通过下图所示的流程来制取纯硅：
反应①： Si(粗)+3HCl(g) 553~573K SiHCl3(l)+H2(g)
反应②： SiHCl3+H2 1373K Si(纯)+3HCl
假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为75%，反应②中H2的利用率为80%，则在下轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的体积比为多少？
的操作方法是：
；新切开的金属钠，切面呈________色，在空气中很快变暗，有关的化学方程式是________．将小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠熔化成闪亮的小球，说明________．向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈______色，说明
________，反应的化学方程式为________
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的Na
OH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。
(1)原NaO
H溶液的质量分数为________。
(2)所得溶液中Cl－的物质的量为________mol。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝________。
室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知D溶液为黄色，E溶液是无色的，请回答：
(1)D的化学式是是________，画出B元素原子结构示意图__________。
(2)反应④的化学方程式为____________________。
(3)现有12mol/L的E溶液，
要稀释为0.15mol/L的稀溶液480mL，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、还需要_________________。量取浓溶液的体积是______mL。在配置过程中如果定容时俯视刻度线，会造成所配溶液浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同），如果实验完毕忘记洗涤量筒会造成所配溶液浓度_______。
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