填空题（共7分）
（1）SO2到品红溶液，溶液褪色，SO2体现______性。
（2）SO2到酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，SO2体现_____性
（3）SO2到紫色石蕊溶液，溶液变____, SO2体现______性
（4）过量的氯气通到紫色石蕊溶液，溶液先变_____,后_____, 最终溶液为
__________色。
现有反应：mA(g)+nB(g) 
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应，m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的的转化率_________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____ _____。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______ _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____ ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。
（14分，每空2分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z 原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y 与 Z 可以形成两种以上的气态化合物，则
（1）X 是——————————、Y是———————————、Z是———————————（均用元素名称填写）
（2）由Y 和 Z 组成，且Y 和 Z的质量比为7：12的化合物的化学式（分子式）是 _____
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z 分子具有相同电子数的两种离子是 _____ ————————和 _____ —————————（填离子符号）
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4 ：2 ：3 ，该盐的化学式是 _____ ——————————————————。—
下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。
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ⅠА |
ⅡА |
ⅢА |
ⅣА |
ⅤА |
ⅥА |
ⅦА |
0 |
| 2 |
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① |
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② |
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| 3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
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⑦ |
⑧ |
⑨ |
| 4 |
⑩ |
11 |
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12 |
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（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是（均用元素名称填写） —、最活泼的非金属元素是 、最不活泼的元素是
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（均用化学式填写） 、碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出三者之间两两相互反应的离子方程式
（3）在这些元素中，原子半径最大的是 —、原子半径最小的是 （均用元素符号填写）
（4）写出②与④形成化合物的电子式 ；写出①单质的电子式 ；
前20号元素A、B、C、D，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
(1) B元素的原子结构示意图 ；
(2)C在周期表中的位置 ；
(3)化合物D2C的电子式__；
(4) B的氢化物的水溶液加入B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，反应的离子方程式为： ；
(5)有人认为，A单质是一种优质能源，你认为它作为能源的优点是：
【化学——选修有机化学基础】
下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。
根据上图回答问题：
（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为 。
（2）化合物B不能发生的反应是 （填字母序号）：
a．加成反应 b．取代反应 c．消去反应 d．酯化反应 e．水解反应 f．置换反应
（3）反应②的化学方程式是 。
（4）C分子中的官能团名称是 ；A的结构简式是 。
（5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有 个。
Ⅰ．含有间二取代苯环结构 Ⅱ．属于非芳香酸酯 Ⅲ．与 FeCl3溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。
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