Ⅰ、乙烷、乙烯、乙炔、乙苯四种有机物中具有下列性质的是
(1) 不能使溴水因反应而褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________。
(2)既不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是__________。与之互为同系物且相对分子质量相差14的有机物的分子式为__________、__________。
(3)在催化剂作用下能与氢气按1:2完全反应的是___________。
（4）该物质一定条件下能与水反应生成酒精的，写出发生反应的化学方程式_______________________________________，反应类型为： 。
Ⅱ、制备溴苯的实验装置如右图所示，回答下列问题：
（1）写出制取溴苯的反应方程式为 。
（2）将左侧分液漏斗的旋塞打开滴入试剂后开始反应，在A中可观察到的现象是 。
（3）冷凝管B有上口和下口，冷却水应从 口进入。
（4）反应结束后将右侧分液漏斗中的物质在加入A中，其作用是（用化学方程式回答） 。
（5）要证明该反应是取代反应，简便的实验方法是 _____________________
____________________________________________ 。（写出操作、现象、结论）
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：
| 化学键 |
Si—O |
Si—Cl |
H—H |
H—Cl |
Si—Si |
Si—C |
| 键能/kJ·mol-1 |
460 |
360 |
436 |
431 |
176 |
347 |
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）
SiC__________Si； SiCl4___________SiO2
（2）能不能根据键能的数据判断单质Si 和化合物SiCl4的熔点高低？____________（填“能”或“不能”），理由是___________________（提示对比二者晶体类型及内部微粒作用力）
（3）如右图立方体中心的“·”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的碳原子；
（4）工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4(g) + 2H2（g） 高温 Si（s）+4HCl（g)
计算该反应的反应热△H为______________________（要包含数据和焓变单位）
、A、B、C、D四种元素，A为地壳这含量最多的元素；B的单质在气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1。
（1）上述四种元素的化学式：A 、B 、C 、D 。
（2）写出C2+离子的电子排布式
（3）A、B、C三种元素所形成的化合物中所包含的所有化学键的类型
28．已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构式为：
（2）写出化合物官能团的化学式及名称：
B中含官能团名称 ；D中含官能团名称 ；
（3）写出反应的化学方程式
①：
②：
③：
某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。则HXR的相对分子量为 ；HXR的化学式为 。
族
⑴在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 
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