已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO2混合气体共2.24升（已折算为标准状况）。
求：（1）被还原的HNO3的物质的量；
（2）参加反应的HNO3的物质的量
取质量为14.8 g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，与100 mL 2.50 mol·L－1的盐酸恰好完全反应至不再放出气体。(提示：混合物中加入盐酸发生反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，当消耗完碳酸钠时发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑)
（1）求原混合物中Na2CO3的质量分数。
（2）若100 mL 2.50 mol·L－1的盐酸是用标签如图所示的浓盐酸制得，则需该浓盐酸的体积是多少？
（3）若取等质量的原混合物配成溶液，逐滴滴入90 mL2.50 mol·L－1的盐酸，并不断搅拌，求生成的气体在标准状况下的体积。
试回答下列问题：
（1） 9g 水的物质的量是________mol，含有_______mol 氢原子，含有__________个电子。
（2）等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是__________，质量比是__________。
（3）0.4mol NH3中所含氢原子数与__________克水中所含氢原子数相等。
（4）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4 g/cm3，则其物质的量浓度为__________。
（5） 在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；若加入足量NaOH 并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的物质的量浓度为_________。
在20℃时，将4.95gKNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算：
（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量。
（2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度。
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