有A、B、C、D、E五种溶液，它们均不含相同的阴、阳离子。已知其阴、阳离子的范围是：Ag＋、Na＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、
、OH－、
、
。
现进行如下实验：
①C溶液中加入纯铁粉，溶液的质量增加。
②A、E溶液都为碱性，测得浓度均为0.1 mol/L的A、E溶液的pH，A溶液的pH小于E。
③在B溶液中逐滴加入氨水，开始出现沉淀，继续加氨水，沉淀消失。
④在D溶液中加入Ba(NO3)2溶液，无明显变化。
(1)由上述现象可推知各溶液中所含阴、阳离子为：
| 溶液 |
A |
B |
C |
D |
E |
| 阳离子 |
|
|
|
|
|
| 阴离子 |
|
|
|
|
|
(2)写出实验①和③中反应的离子方程式。
根据所学知识填空
（1）第二周期第VIA族的元素是第几号元素？
（2）核电荷数为13的元素在周期表中的位置第 周期第 族
（3）原子核内有10个质子的原子
（4）核外有10个电子的＋2价阳离子
（5）核外有18个电子的一1价阴离子
（6）L层为最外层，L层的电子数是K层的3倍的原子 。
下面几题用“＞”或“＜”回答下列问题：
（7）酸性：H2CO3 H2SiO3 ， H2SiO3 H3PO4
（8）碱性：Ca(OH)2 Mg(OH)2 ，Mg(OH)2 Al(OH)3.
（9）气态氢化物稳定性：H2O H2S ， H2S HCl 。
已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应
① A + H2O → B + C ② C + F → D ③ D + NaOH F + E + H2O
（1）写出它们的化学式：A 、B 、 D 、
E 、F ；
（2）写出各步反应的离子方程式，并指反应①的氧化剂和还原剂物质的量比。
① 、氧化剂与还原剂物质的量比为： 。
② 。
③ 。
（3）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式 。
(9分)（Ⅰ）A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：
A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。D元素名称是 ，在周期表第 周期，第 族，其原子结构示意图 。
（Ⅱ）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：
(1)写出下列元素的符号A ，D ，E 。
(2)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 。
（共10分）下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 1 |
A |
|
|
|
|
|
|
|
| 2 |
|
|
|
D |
E |
|
G |
I |
| 3 |
B |
|
C |
|
F |
|
H |
|
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 .最小的是 。
(10分）
2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑(一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：
（1）上述工艺回收到的产物有
（2）Li原子的最外层电子数是 ，废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是___________________________________________
（3）碱浸时主要反应的化学方程式为 。
（4）最后一步过滤应趁热过滤，原因是
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