氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O O2＋2H2O＋4e-==4OH- 下列说法错误的是
| A．氢气通入正极，氧气通入负极 |
| B．燃料电池的能量转化率不能达到100% |
| C．供电时的总反应为：2H2＋O2 ="===" 2H2O |
| D．产物为无污染的水，属于环境友好电池 |
相关试题
已知热化学方程式N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) + Q kJ(Q＞0)，下列说法中，正确的是（）
| A．1mol N2(g)和3mol H2(g)具有的能量之和低于2 mol NH3(g)具有的能量 |
| B．将1mol N2 (g)和3mol H2 (g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 |
| C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小 |
| D．将一定量N2(g)和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有3mol H2被氧化 |
砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（）
| A．分子中共价键键角均为109°28′ |
| B．黄砷中共价键键能大于白磷 |
| C．黄砷分子极性大于白磷 |
| D．黄砷的熔点高于白磷 |
下列事实能用元素周期律解释的是（）
| A．沸点：H2O>H2Se>H2S | B．酸性：H2SO4>H2CO3>HClO |
| C．硬度：I2>Br2>Cl2 | D．碱性：KOH>NaOH>Al(OH)3 |
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