在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
| A．Y为0.2mol·L－1 | B．Y2为0.35mol·L－1 |
| C．X2为0.2mol·L－1 | D．Z为0.4mol·L－1 |
相关试题
根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a kJ· mol－1(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是（）
| A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 |
| B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1，则a<b |
| C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和 |
| D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的能量 |
为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)
电解池：2Al＋3H2O
Al2O3＋3H2，电解过程中，以下判断正确的是（）
| 电池 |
电解池 |
|
| A |
H＋移向Pb电极 |
H＋移向Pb电极 |
| B |
每消耗3 molPb |
生成2 molAl2O3 |
| C |
正极：PbO2＋4H＋ ＋2e－===Pb2＋＋2H2O |
阳极：2Al＋3H2O－ 6e－===Al2O3＋6H＋ |
| D |
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下图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是（）
| A．a、b不可能是同种材料的电极 |
| B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 |
| C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 |
| D．该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸 |
如图所示装置中，X是铁，Y是石墨电极，a是硫酸钠溶液，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述正确的是（）
| A．闭合K1，断开K2，X极放出H2 |
| B．闭合K1，断开K2，Y极为阳极 |
| C．闭合K2，断开K1，Y极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ |
| D．闭合K2，断开K1，工作一段时间后，X电极附近显红色 |
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