有以下物质：①HF ②Cl2 ③H2O ④N2 ⑤C2H4 ⑥C2H6 ⑦H2 ⑧H2O2 ⑨H－C≡N
（1）只含有极性键的是 ；只含有非极性键的是 ；既含有极性键又含有非极性键的是 。
（2）只含有σ键的是 ；即含有σ键又含有π键的是 ；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是 ；
氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子（指H+）形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
⑴、写出N2H62+在足量碱性溶液中反应的离子方程式
。
⑵、NH2－的电子式为。
⑶、N3－有个电子。
⑷、写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物
质的化学式。
⑸、等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型。
⑹、据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是。
D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，他们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线型。请回答下列问题：
（1）、写出工业制E的氢化物的化学方程式
（2）、Z在元素周期表中位于族，Z的单质与强碱溶液反应的离子方程式
（3）、试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由
（4）、写出Y的氧化物的化学式、
按要求完成下列各小题
（1）、写出钙的核外电子排布式
（2）、画出氟的价电子轨道表示式
（3）、写出含有一个手性碳原子的分子
（4）、写出甲烷中σ
键的具体类型（即参与成键的原子轨道）
写出下列反应的离子方程式
(1) 用稀硫酸清除铁锈(Fe2O3)
(2) 在澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液
(3) FeCl3溶液中加入NaOH溶液：
(4) 铁跟稀硫酸反应：
(5) 少量CO2通入澄清石灰水中：
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