(12分)如图装置闭合电键时,电流计A的指针将发生偏转。试回答下列问题。(1)A池是____________;Zn的电极名称是____________;B池是____________;Pt的电极名称是____________(填电解池、原电池、阴、阳、正、负极等)(2)写出下列有关反应:C极上电极反应:_________________(3)B池中的总反应的化学方程式为________________________
高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。(1)写出实验室利用KMnO4分解制取O2的化学方程式 (2)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是
(3)在滴定实验中,常用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管量取KMnO4溶液。(4)写出反应①的化学方程式 (5)操作Ⅰ的名称是 ;操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在 (填性质)上的差异,采用 (填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。(6)上述流程中可以循环使用的物质有 、 (写化学式),鉴于此现用100吨软锰矿(含MnO287.0%),理论上可生产KMnO4晶体 吨(不考虑制备过程中原料的损失)。
肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味,在医药工业中作为有机合成的中间体。(1)肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成,质谱分析其分子的相对分子质量为162,核磁共振氢谱谱图显示有6个峰,其面积之比为1:2:2:1:1:3,利用红外光谱仪检测其中的某些基团,测得红外光谱如下图:则肉桂酸甲酯的结构简式是 (不考虑立体异构)(2)已知:I.醛与醛能发生反应,原理如下:Ⅱ.已知烃A在标准状况下的密度为1.25g.L-1。合成肉桂酸甲酯的工业流程如下图所示:请回答:①化合物J的结构简式为 ;②化合物G中的官能团有 ;③G→H为 反应(填反应类型);④写出反应D→E的化学方程式 ;H→I的反应 (填“能”或“不能”)改用酸性高锰酸钾溶液,简述理由: 。⑤符合下列条件的I的同分异构体共有5种。写出另两种同分异构体的结构简式:A.能发生水解反应B.与银氨溶液作用出现光亮的银镜C.能与溴发生加成
(1)主族元素A的简单阳离子不与任何原子具有相同的核外电子排布。元素B与氮元素同周期,B的原子序数大于氮,而第一电离能比氮的小。A与B能形成两种化合物A2B2和A2B,其中B的杂化方式分别为 、 。A2B、NH3、SiH4的键角由大到小依次为 (填化学式)。A2B由液态形成晶体时密度减小,主要原因是 。(2)新型无机材料在许多领域被广泛应用。陶瓷发动机的材料选用氮化硅,它硬度大、化学稳定性强,是很好的高温陶瓷材料。除氢氟酸外,氮化硅不与其他无机酸反应,抗腐蚀能力强。氮化硅的晶体类型是 ,氮化硅与氢氟酸反应的化学方程式为 。(3)MgC03和CaC03都为离子晶体,热分解的温度分别为402℃和900℃,请根据结构与性质的关系说明它们热分解温度不同的原因: 。(4)砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中。镓的基态原子价电子排布式为 ,砷化镓的晶胞结构与金刚石相似,其晶胞边长为a pm,则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为 g(用NA表示阿伏加德罗常数)。
海洋是一个丰富的资源宝库,通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。(1)海水中盐的开发利用:①海水制盐目前以盐田法为主,建盐田必须选在远离江河人海口,多风少雨,潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和 池。②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产,在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过,阻止阴离子和气体通过,请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用: (写一点即可)。(2)电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题:①海水不能直接通人到阴极室中,理由是 。②A口排出的是 (填“淡水”或“浓水”)。(3)用苦卤(含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子)可提取溴,其生产流程如下:①若吸收塔中的溶液含Br03-,则吸收塔中反应的离子方程式为: 。②通过①氯化已获得含Br2的溶液,为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液?③向蒸馏塔中通入水蒸气加热,控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是
随着大气污染的日趋严重,“节能减排”,减少全球温室气体排放,研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具体有重要意义。(1)如图是在101 kPa,298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中的能量变化示意图。已知:请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式: 。(2)将0.20 mol N02和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应,在不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。①下列说法正确的是 (填序号)。a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到乎衡b.当向容器中再充人0. 20 mol NO时,平衡向正反应方向移动,K增大c.升高温度后,K减小,N02的转化率减小d.向该容器内充人He气,反应物的体积减小,浓度增大,所以反应速率增大②计算产物NO在0~2 min内平均反应速率v(NO)= mol·L-1·min-1③第4 min时改变的反应条件为 (填“升温’’、“降温’’)。④计算反应在第6 min时的平衡常数K= 。若保持温度不变,此时再向容器中充人CO、NO各0.060 mol,平衡将 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。(3)有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。其负极反应式为 ,当有0.25 mol SO2被吸收,则通过质子(H+)交换膜的H+的物质的量为 mol。