甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。
⑴猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有： 、 。
写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：
； 。
⑵猜想二：块状固体B溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。
⑶取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。
甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；
你认为，白色固体C还可能是： 。
请设计实验证明你的猜想（填写下表）：
| 方 案 |
现 象 和 结 论 |
| |
|
现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：Ⅰ.将铁片浸入稀硫酸中；Ⅱ.将银片浸入稀硫酸中；Ⅲ.将铁片浸入硫酸铜溶液中。
(1)实验Ⅰ的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为：_____________________________________________________；
反应产生的气体可用________的方法检验。
(2)上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的(写出实验操作和现象)____________________________。
根据以上研究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是____________。
(3)将银、铜、铁中的两种金属分别放入________溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。
(4)将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。
| ①实验操作 |
②实验现象 |
| 剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的______溶液 |
铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为________色 |
水和二氧化碳而变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程。
请你参与探究过程：
(1)为了使样品充分溶解，操作一还要用到的玻璃仪器是 ；操作二的名称是 。
(2)固体A中一定含有 。
(3)溶液B成分的探究：
【查阅资料】①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；
②Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；
③CaCl2溶液呈中性。
【猜想】溶液B中的溶质可能为：①NaOH ②Na2CO3
③NaOH和Na2CO3④Ca(OH)2和 (填化学式)。
【设计方案并进行实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3。
乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH。
【反思与评价】丙同学认真分析上述两位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。他认为溶液B中的溶质一定含有Na2CO3，可能含有NaOH。为进一步确认溶液B中是否含NaOH，他做了如下实验。
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| ①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液 ②过滤，在滤液中滴加酚酞试液 |
①有白色沉淀生成 ②溶液由无色变为红色 |
猜想③正确 |
实验步骤①中发生的化学反应方程式是 ，其实验目的是 。
(4)实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热，综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是 (填序号)。
A.一定有NaOH
B.一定有Na2CO3
C.一定有CaO
D.至少有NaOH、CaO中的一种
某化学兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究。
（1）甲同学要用KMnO4固体来制取O2，应选用上图中的 装置(填编号)，该反应的化学方程式是 。从实验操作程序看，首先要 ，再装入药品进行实验。
（2）乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红。对这一变化的合理解释是 (填序号)
A．产生的CO2直接使石蕊试液变红
B．产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红
C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红
（3）B装置中长颈漏斗虽可随时添加液体，但无法控制反应速率。可选择C组中 (填序号)来取代B装置中的长颈漏斗，以达到控制反应速率的目的。
针对利用双氧水和二氧化锰制取氧气的实验，请结合如图1所示的常用的仪器和装置。回答有关问题：
（1）配制溶液：若配制60g溶质质量分数为5%的双氧水溶液，需要30%的双氧水溶液 g。在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用 （填仪器名称）加水至所需刻度。
（2）贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，请在如图2所示的标签内填入试剂瓶所贴标签的内容。
（3）根据反应原理选仪器：用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是 。其发生装置和收集装置可选择上图中的 （填序号）组合。
（4）实验步骤：
①检查氧气发生装置的 。
②装药品：先往容器中装入固体粉末，再装入液体试剂。
③收集气体，并用带火星的木条来验满。验满的方法是利用氧气具有 的性质。
④回收处理二氧化锰：把氧气发生装置容器内的残留物经 （写操作名称）洗涤、干燥回收二氧化锰。
化学兴趣小组对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。
【设计并实验】用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
| 实验编号 |
硫酸的质量分数（均取20mL） |
锌的形状（均取1g） |
氢气的体积（mL）（均收集3分钟） |
| ① |
20% |
锌粒 |
31.7 |
| ② |
20% |
锌片 |
50.9 |
| ③ |
20% |
锌粒 |
61.7 |
| ④ |
30% |
锌片 |
79.9 |
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式 。
（2）用下图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是 ，氢气应从 （填e或f或g）管通入。
【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。
【得出结论】（4）结论是 。
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