A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E（C4H8O2）是具有果香气味的液体。A、B、C、D在一定条件下有如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。
⑴A→B的反应类型是_______________；B、D中官能团的名称分别是_______、________；
⑵写出反应B→C的化学方程式：_______________________________________。
⑶丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式：_________________________。
⑷人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉。原因之一是
。已知乳酸分子中含有与B、D中相同的官能团，且有一个甲基，则乳酸的结构简式是 ，90 g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是 L
（1）分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的同分异构体A、B的结构简式：
①A能与NaHCO3溶液反应，且1 mol A与足量金属Na能生成1 mol H2，则A为________。
（2）实验测得，某有机物的相对分子质量为72。
①若该有机物只含C、H两元素，其分子式为_________，它有________种同分异构体。
②若该有机物分子中只有一种官能团，且能发生银镜反应，试写出可能的结构简式____________。
③若该有机物分子中有一个—COOH，写出该有机物与甲醇发生酯化反应生成有机物的化学方程式____________________________________________________________
化学选修：化学与技术分
鄂尔多斯市已探明煤炭储量1496亿多吨，约占全国总储量的1/6。煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题。
（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为________和________________。
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理为
FeS2
Fe2++SO42-Fe3+
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为________________，第二步反应的离子方程式为_________________________________________________。
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、_____________________________________。
（4）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O2)/n(NH3)]＝___________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是__________________________________________。
分
298 K时，某容积固定为1 L的密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)
2B(g) ΔH＝-a kJ·mol－1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示。
试回答下列问题。
（1）已知298 K时60 s达到平衡，比较40～60 s内和60～80s内B的平均反应速率:v(40～60)________ v(60～80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。
（2）若298 K达到平衡时，B的平衡浓度为A的3倍，共放出热量x kJ，开始加入A的物质的量是________mol。
（3）298k时，该反应的平衡常数为________mol/L。
（4）若反应在298 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，达到平衡时共吸收热量y kJ，此时B的转化率为________(填序号)。
A．等于60% B．等于40%
C．小于40% D．介于40%～60%之间
（5）结合（2）、（4）相关数据，写出a、x、y三者的等式关系式：_____________。
（6）若反应在298K进行，反应起始浓度为c(A)=c(B)=1.0mol/L，则化学平衡将__________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
（7）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20 s～60 s内B的平均反应速率)，则曲线上任意一点的切线斜率的意义是_______________________。
如图是海水资源综合利用的示意图．请回答：
（1）海水制盐的方法是 ，过程a中主要的操作方法是 ；
（2）过程b中电解熔融MgCl2的化学方程式为 ；
（3）过程c中电解饱和食盐水的化学方程式 ．
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