在一定条件下的可逆反应,向容器中加入反应物。请回答:(1)反应刚开始时:反应物浓度 (填“最大”或 “最小”。下同。),正反应速率 。生成物浓度 ,逆反应速率 。(2)反应进行中时:反应物浓度 (填“增大” 或“减少”或 “不变”,下同),正反应速率 。生成物浓度 ,逆反应速率 。(3)反应达到平衡后:反应物浓度 (填“改变”或“不变”,下同),生成物浓度 。此时正反应速率与逆反应速率 (填“相等”或“不相等)。
(共11分)某盐X由非金属元素组成,不稳定加热时分解,生成等物质的量的气态氢化物A和B。A、C、E、G、I含有同种元素,C为黄色固体单质。B、D、F、H、J含有同种元素,B可与J反应生成盐。W是前四周期含有4个未成对电子的金属。上述物质转化关系如图,部分产物和条件已略去。请回答下列问题: (1)X的化学式 (2)写出由E生成G的化学反应方程式 (3)写出反应B+Y →D+Z的化学方程式 (4)由E直接转换成I可以加入(填写两种属于不同类别的物质)。 (5)标况下,4.48LA与J的浓溶液反应转移1.6mole-,写出此反应的离子方程式。 (6)将1mol/L200mL I和1mol/L100mL J溶液混合,加入到含有0.5mol的W中,则产生气体的物质的量为
下表为元素周期表的一部分,其中编号代表对应的元素。
请回答下列问题: (1)写出元素⑦的价电子排布图__________ ,⑧的原子结构示意图__________。71号元素属于_______周期,________族,_______区。 (2)若元素①③⑤形成的某化合物中三种元素的质量比为1:6:8,该化合物对氢气的相对密度为15,该分子中心原子的杂化方式为______________。 (3)④和⑥形成的分子构型___________。 (4)③的某种同素异形体被称为混合型晶体,具有平面层状结构。该晶体中含有的作用力为______________________________________。 (5)②与⑤形成的化合物的熔点___________②与⑨形成化合物的熔点(填“高于”或“低于”) (6)⑩的第一次出现突变的电离能数据是I2,则它的下一个出现突变的电离能数据是_______。
已知反应:2H2CrO4 + 3H2O22Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程:H2O2→O2 (1)该反应中的还原剂是 (2)用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目 2H2CrO4 + 3H2O22Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O (3)如反应中转移了0.6mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为
写出下列物质间反应的离子方程式: (1)氯化铝溶液中加入过量氨水; (2)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合; (3)少量NaHSO4溶液与过量氢氧化钡溶液。
在标准状况下,①4g氢气 ②33.6 L甲烷 ③6.02×1023个水分子,含分子数最多的是(填序号,下同),含原子数最多的是,质量最大的是,体积最小的是。