在实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，再用溴与乙烯反应生成1,2－二溴乙烷，可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。有关数据列表如下：
| |
乙醇 |
1,2二溴乙烷 |
乙醚 |
| 状态 |
无色液体 |
无色液体 |
无色液体 |
| 密度/g·cm－3 |
0.79 |
2.2 |
0.71 |
| 沸点/℃ |
78.5 |
132 |
34.6 |
| 熔点/℃ |
－130 |
9 |
－116 |
（1）用下列仪器制备1,2－二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，则正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）： 经A（1）插入A中， 接A（2），A（3）接 接 接 接 （填大写字母代号）。
（2）温度计水银球的正确位置是 。
a、支管口处 b、液面上方 c、液面以下
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ；
（4）将1,2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中水，振荡后静置，产物应在 层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a、水 b、氢氧化钠溶液 c、碘化钠溶液 d、乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是 ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 。
一位同学使用①冷开水 ②碘酒 ③熟石灰 ④淀粉 ⑤肥皂水 ⑥食醋 ⑦红墨水 ⑧铝合金罐 ⑨废干电池(锌筒中装有碳粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物) ⑩食盐纯碱为实验试剂，进行家庭小实验：
（1）用给定的试剂，不能进行的实验是（不考虑电解） （填序号）。
a.制NaOH溶液
b.制备纯净氯气，并实验它的漂白作用
c.实验硬水和肥皂的作用
d.制二氧化碳
e.制硬脂酸
f.进行淀粉水解实验，并检验水解产物
（2）该同学为制备氨气，先从废干电池中制备氯化铵，为此，他准备把废干电池中的糊状物溶于水，过滤，除去不溶物，再蒸发、灼烧滤液，以制得干燥的氯化铵晶体。他的设想 （填“合理”或“不合理”），理由是 。
（3）该同学拟进行除去淀粉溶液中的食盐的实验。他把一个鸡蛋泡在食醋里，待蛋壳溶去，在膜上打一小洞，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜，再装入食盐的淀粉溶液扎好袋口。做好这些准备工作后，他即将进行的实验操作名称是 （填“萃取”“盐析”“渗析”“过滤”或“分液”等）。要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须 ，食醋溶去蛋壳时发生反应的离子方程式是 。
(7分)Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。试回答：
（1）检验Fe(OH)3胶体中是否存在FeCl3的方法是 。
（2）检验Fe(OH)3胶体中是否存在HCl的方法是 。
（3）除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是 。
某学校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质等进行了探究。
甲同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器，设计了如图所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。
请完成下列问题：若通电时，为使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a电极名称为 极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为： 。
乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容，摘录如下：
主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000－10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。
请完成以下实验探究过程：
I．阅读材料，根据学过的知识判断问题
（1）室温条件下，该消毒液（NaClO）的不显中性的原因是（用离子方程式表示）
_____________________。
（2）该消毒液还具有的化学性质是_________（填序号）。
A．强氧化性 B．强还原性 C．不稳定性 D．漂白性 E．弱酸性
（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）
_ 。
II．确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。
III．设计方案，实施探究
（1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间。
预期的实验现象是_________________________________。
（2）为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，丁同学设计了如下图实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式： 。
某研究性学习小组用下图所示装置制取氯气并探究氯气的性质。请回答下列问题：
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的MnO2和NaCl，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓硫酸。
（2）某同学查阅资料后发现浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气。先需要你帮该同学设计一个实验，既要完成（3）、（4）的实验，又要探究有氧气产生的实验。仪器连接顺序为a→( )→( )→d→e→( )→( )→( )→( )→l，证明有氧气的操作是 ，写出浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气的化学方程式
(3) 实验中可观察到③的锥形瓶里溶液的颜色变化
(4)取出④中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是 后立刻放入充满氯气的集气瓶中。实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为是否一定要放 ；理由是 。
(14分)已知A是一种含两种元素组成的液态有机溶剂，N带有磁性，B、F、L、O、P是中学化学常见单质， B、D、F、J都含有一种相同的元素且它们的相对分子质量关系是M（D）=2M（B）=2M（F），A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变，I是一种常用的氮肥，反应①②③均是化工生产中的重要反应。
⑴A的化学式___________。
⑵写出反应①的化学方程式_______________________________。
在工业上叫______________
⑶高温下反应⑤⑥互为可逆反应，写出反应⑥的化学方程式___________________
(4)写出在加热条件下单质F与单质L的化学反应方程式___________________________。
(5)请设计一个实验方案，完成反应④，并在答题卡指定位置绘出实验装置图。
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