3.2g铜与过量的硝酸（8mol/L,30mL）充分反应，硝酸的还原产物是NO和NO2，反应后溶液中含有amolH+，则此时溶液中含有NO3-的物质的量为（ ）
| A．（0.2+a）mol | B．（0.1+a）mol | C．（0.05+a）mol | D．amol |
相关试题
一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 — HNO3 + N2 + H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
| A．5∶3 | B．5.∶4 | C．1∶1 | D．3∶5 |
A、B、C、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上有氢气放出，而B溶解；当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．A>B>C>DB．D>B>A>CC．D>C>B>AD．D>B>C>A
关于小苏打水溶液的表述正确的是
| A．c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) |
| B．c(Na+)+c(H+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH－) |
| C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度 |
| D．存在的电离有：NaHCO3 = Na++ HCO3-，HCO3- = H++ CO32- |
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