设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是( )
| A．在铜与硫的反应中，1 mol铜参加反应失去的电子数目为2NA |
| B．1.5 molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA |
| C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA |
| D．0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1NA |
相关试题
被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O
ZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是( )
| A．该电池的正极为锌 |
| B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 |
| C．当0．1 mol Zn完全溶解时，转移电子个数为1．204×1024 |
| D．电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH- |
纽扣电池可用于计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O+H2O
2Ag+Zn(OH)2。关于该电池的叙述不正确的是( )
| A．使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极 |
| B．使用时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极，Ag2O是负极 |
| C．正极的电极反应为Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH- |
| D．Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应 |
普通锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn(s)+2MnO2+2N
Zn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O，在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是( )
| A．Zn | B．碳 | C．MnO2和N | D．Zn2+和NH3 |
随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )
| A．利用电池外壳的金属材料 |
| B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 |
| C．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品 |
| D．回收其中石墨电极 |
Ca2++ CO32-
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