(10分)普通玻璃是 （混合物、纯净物）玻璃可在一定温度范围内软化，制成工艺品等。这是因为玻璃是一种 物质，没有固定的 。 盛强碱溶液的磨口试剂瓶都不能用玻璃瓶塞的原因是
。
变色眼镜的玻璃片中含有少量的溴化银和微量氧化铜。当玻璃受到阳光照射时，因为发生 反应(用化学方程式表示)，而使玻璃由无色变为暗棕色。
⑴浓度均为0.1mol/L的8种溶液：① HNO3 ② H2SO4 ③ CH3COOH ④ Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥ CH3COONa ⑦ KCl ⑧ NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号) ________________。
（2）氯化铝水溶液呈 性，原
因是（用离子方程式表示）： ，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 （写化学式）。
(6分)常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH ，盐酸__（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式__________。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈____（填“酸性” 、
“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）__________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
（填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为
a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)
b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+)
c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)
现有HA、HB、HC三种一元弱酸，分析并回答下列问题：
①等PH值的三种酸，加水稀释的PH值变化如图比较三种酸的酸性强弱 〉
〉 三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序 。
②同浓度的NaA, NaB, NaC，PH值的大小 〉 〉 。
③25℃时若已知NH4B的溶液显中性，则NH4A溶液的PH值 7，写出NH4C的水解的离子方程式 。
④PH=2的HA与PH=12的NaOH等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A(g)+B(g)
3C(g)+D(s)，已知将2molA和1molB充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数为n%。
（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 (选填序号)。
A. 体系压强不再变化 B. v正(A)＝2v逆(B)
C. 体系的密度不再变化 D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化
（2）如果用下列情况的配比作起始物，在同样的容器和温度下达到平衡，其结果一定是：
C的物质的量为2Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是
A. 4molA+2molB B. 6molC+1molD
C. 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD D. 2molA+1molB+3molC+1molD
E. 2molA+1molB+3molC+2molD
（4）若维持该题条件不变，
仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol，则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是 （用含W的代数式表示）
（5）此反应的v—t图象如甲图，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则
其v—t图象如乙图，请用“=、＜、＞”填空： a1 a2；两图中阴影部分面积：甲 乙。
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