在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA＋yB
zC
（1）若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则x+y与z关系是_____ __；
（2）若A、C是气体，且x＋y＝z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向 方向移动；
（3）若B、C是气体，A是固体，增大A的浓度，平衡 （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
（4）若升高温度后，C的百分含量减小，则正反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（5）若该可逆反应达到平衡时加入催化剂，平衡 （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
[化学—选修有机化学基础]
A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物，它们的转化关系如图所示，D的相对分子质量与E相差42，请回答下列问题；
（1）D中含有的官能团是_________；D的分子式为________。
（2）D的核磁共振氢谱图上有3个峰，且峰面积之比为1：3，请写出D的结构简式__________。
（3）写出B生成C的化学方程式___________.
（4）A只含一种官能团，则A的结构简式为___________。
（5）芳香族化合物H与G互为同分异构体，1molH与足量氢氧化钠溶液反应消耗2molNaOH，且H苯环上的一氯代物只有两种，写出符合条件的H的结构简式：______。
[化学—选修物质结构和性质]
下表为部分短周期元素的性质或原子结构，已知A—D的原子序数依次增大。
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| A |
A原子所处的周期数、族序数、原子序数均相等 |
| B |
核外电子有6种不同运动状态 |
| C |
最简单氢化物的水溶液呈碱性 |
| D |
基态原子的S轨道电子数等于P轨道电子数 |
请结合表中信息完成下列各小题（答题时用所对应的元素符号）
A：（1）写出C原子的电子排布图____________
（2）A、B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为______________
（3）用电离方程式表示C的最简单氢化物的水溶液呈碱性的原因 _______________
B：按照共价键理论，分子中每个原子的最外电子层电子数均已饱和。已知ABCD分子可能有三种不同结构，它们的结构可以从其他物质的结构中获得启发。
（4）ABC的结构式是___________。向其中插入一个D原子，若形成配位键（用→表示）则ABCD的结构式为______________分子中C的原子的杂化类型是______________；若无配位键则ABCD的结构式为___________分子中D原子的杂化类型为______________。
（5）BD2的电子式是____________将D原子换成等电子的
所得ABCD的结构式为________，分子中C原子的杂化类型是______________。
（6）在ABCD的三种可能结构中B原子的杂化类型__________（填“相同”或“不相同”）
有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为____________________
（2）反应②的离子方程式为____________________
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式_______________________
（4）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的KSP=7.0×10-9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合。若D的浓度为1×10-2mol/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_______
钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减小环境污染。请填写下列空白：
（1）电解饱和食盐水时，该反应的离子方程式是____________________。
（2）已知：①Mg(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s);
②
则
____________
反应：
在Ar气氛中进行的理由是________
（3）写出钛铁矿与焦炭、Cl2共热制得四氯化钛的化学方程式______________________
（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32－＋6H2O，该燃料电池发生反应时正极区溶液的PH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）该电池中负极上的电极反应是__________.
（5）在上述产业链中合成96t甲醇理论上消耗H2_________t（不考虑生产过程中物质的任何损失）
铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途，请回答下列问题：
（1）铁元素在周期表中的位置是 。
（2）写出Fe与稀硫酸反应的离子方程式 。
（3）已知：Fe2O3（s）+
C（s）=CO2（g）+2Fe（s）；△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）; △H=-393.5kJ/mol．
请写出Fe（s）与O2（g）反应生成Fe2O3（s）的热化学方程式 。
（4）在一定条件下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe2O3（s）+3CO（g）
2Fe（s）+3CO2（g）;工业上有16 t Fe2O3在200m3的容器中反应，l小时后测得Fe2O3的转化率为50%，则这段时间内CO的消耗速率为 mol/（L·h）．
（5）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2O
Fe（OH）2+Ni（OH）2；高铁酸钠（ Na2FeO4）是一种新型饮水消毒剂．用题29图装置可以制取少量高铁酸钠．
①此装置中爱迪生蓄电池的负极是____（填“a”或"b”）．
②写出阳极的电极反应式________．
③当制得132．8g高铁酸钠时，阳极区减少的阴离子的物质的量为 ．
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