为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现甲同学的实验中，褪色的溶液里有少许的淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中可能还含有少量的还原性杂质气体，由此他提出必须先将其除去，再与溴水反应。
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式__________________．
（2）甲同学设计的实验________。（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是________。（多选扣分）．
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙炔 D．使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式________________；验证过程中必须全部除去。
（4）如果选用下列编号为A、B、C、D的四种装置（可以重复使用）来实现乙同学的实验方案。
A B C D
请你写出所选择的装置编号及装置中的化学药品名称填在方格内或括号内
（电石、水） （ ） （ ）（ ）
某同学利用下图装置可探究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的三种气体产物，请填写下列空白：
（1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式___________________________。
（2）无水硫酸铜的作用是____________，②中3个洗气瓶的作用依次为____________ 、____________、____________；
某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如图所示的装置．
请回答下列问题．
（1）某同学拧开分液漏斗下面的活塞后发现开始时能流出，但一会就停止了，情分析原因：___________________。
（2）铜和浓硫酸反应的化学方程式为__________________________。
（3）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO2具有__________（填选项的字母，下同）， C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有_______________．
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性
（4）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是______________．
实验室需要配制240 mL 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）需称量Na2CO3·10H2O的质量 g。
（2）配制时各步骤操作如下，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） 。
A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用称取所需质量的Na2CO3·10H2O固体，放入烧杯中，再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2 cm处
（3）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。
A．所选用的溶质已经变质，部分已失去了结晶水
B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容时，仰视刻度线
E．称量时误操作为“左码右物”
F．定容后使溶液混匀静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线
（4）取所配制的碳酸钠溶液125 mL，向其加入125 mL 0.3 mol·L－1的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）________mL；设反应后溶液的体积为250 mL，则反应后溶液中Na+的物质的量浓度为____________。
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
A B C D E F
请回答下列问题：
（1）B装置的名称是________________；E装置的作用____________________。
（2）写出F中发生反应的离子反应方程式 。
（3）上述制氨为快速制氨，实验室常用氯化铵和氢氧化钙制备，其化学方程式为： 。
（4）装置A的烧瓶中装有生石灰，随着浓氨水的滴入，氨气产生的原因是_________。
（5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_____________________________。
（6）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：___________________________。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为（用含a、b的代数式表示）________________。
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色或黄色结晶粉末或小结晶。其性质活泼，具有强还原性，在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂。某实验小组拟采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．
（1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式 为 ．如果想控制反应速度，如图2中可选用的发生装置是 （填写字母）．
（2）工业上为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 
H= -241．8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110．5KJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式
(3)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 （填编号）
a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（4）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为：2 NaHSO3=Na2S2O5+ H2O当有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是 ；某同学需要420mL0.1mol/L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为 ；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是 ．
（5）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图3的最合理装置（夹持仪器已略去）为 （填序号）．
（6）工业制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）的过程如图：
已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3
Na2S2O5＋H2O等多步反应。
①实验室制取氨气的化学方程式： 。
②“灼烧”时发生反应的化学方程式： 。
③已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为： 。
④副产品X的化学式是： ；可循环利用的物质是：__________________。
⑤为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为 。
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