在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2HNO2＋6H＋===N2↑＋3SnCl＋4H2O关于该反应的说法中正确的组合是( )
①氧化剂是HNO2 ②还原性：Cl－>N2
③每生成2.8 g N2，还原剂失去的电子为0.6 mol ④x为4，y为2 ⑤SnCl是氧化产物
| A．①③⑤ | B．①②④⑤ | C．①②③④ | D．只有①③ |
相关试题
下列操作不能增大化学反应速率的是
| A．把食物储存在冰箱里 |
| B．双氧水分解时加入二氧化锰 |
| C．实验室制备氢气用粗锌代替纯锌 |
| D．用2mol/L 50mL的硫酸代替2mol/L 50mL的盐酸与大小、形状、纯度相同的锌粒反应 |
在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是
| A．8、18、32、32 | B．8、18、18、32 |
| C．8、18、18、18 | D．8、8、18、18 |
据报道，N4是一种形似白磷的分子，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是
| A．N4和N2互为同位素 | B．18O2中含18个中子 |
| C．18O2与16O2性质完全相同 | D．N4＝2N2是化学变化 |
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