在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2HNO2＋6H＋===N2↑＋3SnCl＋4H2O关于该反应的说法中正确的组合是( )
①氧化剂是HNO2 ②还原性：Cl－>N2
③每生成2.8 g N2，还原剂失去的电子为0.6 mol ④x为4，y为2 ⑤SnCl是氧化产物
| A．①③⑤ | B．①②④⑤ | C．①②③④ | D．只有①③ |
相关试题
X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为
和
，Y+和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
| A．原子的最外层电子数：X>Y>Z | B．单质沸点：X>Y>Z |
| C．离子半径：> Y+> |
D．原子序数：X>Y>Z |
反应：2SO2+O2
2SO3，经过一段时间后， SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·S)，则这段时间为
| A．0.1S | B．2.5S | C．5S | D．10S |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：ZN(s)+2MNO2(s)+H2O(l)﹦ZN(OH)2(s)+MN2O3(s)。下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MNO2(s)+H2O(l)+2e－﹦MN2O3(s)+2OH－(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
下列关于碱金属铷（Rb）的叙述正确的是
| A．它位于周期表的第四周期第IA族 |
| B．氢氧化铷是弱碱 |
| C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 |
| D．硝酸铷是离子化合物 |
粤公网安备 44130202000953号