为探究一溴环己烷(
)与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：
甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。
乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。
丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。
其中正确的是
| A．甲 | B．乙 | C．丙 | D．上述实验方案都不正确 |
相关试题
已知N2O4(g)⇌2NO2(g) △H>0且平衡体系的总质量(m总 )与总物质的量（n总）之比在不同温度下随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
| A．平衡常数K(a)=K(b)<K(c) |
| B．反应速率：va<vb； |
| C．温度：T2>T1 |
D．当 =69g/mol时，若n(NO2)：n(N2O4)=2：1， |
一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是( )
| A．K＋移向催化剂b | B．催化剂a表面发生反应：Fe(CN)64――e－＝Fe(CN)63－ |
| C．Fe(CN)63－在催化剂b表面被氧化 | D．电解质溶液中Fe(CN)63－和Fe(CN)64－浓度基本保持不变 |
下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是( )
| 选项 |
实验操作 |
实验目的或结论 |
| A |
将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。 |
除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2 |
| B |
取少量KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸 酸化的AgNO3溶液。 |
检验KC1O3中的氯元素 |
| C |
向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失。 |
说明原溶液中一定含有CO32－或SO32－ |
| D |
向盛有1mL 0.01lmol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.0lmol·L－1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01 mol·L－1 NaI溶液，产生黄色沉淀。 |
常温下， Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
下列装置能达到实验目的是( )
| A．用图①所示装置测定NaOH的浓度 | B．用图②所示装置分馏少量石油 |
| C．用图③所示装置在实验室制备收集氨气 | D．用图④所示装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 |
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