油脂A的通式为 (R中不含有三键)0.1 mol A与溶有96 g Br2的四氯化碳溶液恰好完全反应.0.1 mol A完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之和为10.6 mol.求油脂A的结构简式,写出油脂A完全氢化的化学方程式.
请根据所学化学知识回答下列问题:(1)在浓度均为0.1 mol/L ①CH3COONH4、②NH4HSO4、③NH3·H2O、④(NH4)2SO4溶液中,NH4+浓度由大到小的顺序为 (填序号)。(2)氯化铝溶液蒸干,灼烧得到的固体物质是_________,用化学方程式说明其原因: (3)某温度时蒸馏水的pH=6。将2.3 g金属钠放入该蒸馏水中,充分反应后再加该蒸馏水稀释到1 L,恢复到原温度时所得溶液的pH= 。
已知某有机物的结构简式为: 。(1)该有机物中所含官能团的名称是 。(2)该有机物发生加成聚合反应后,所得产物的结构简式为 ;(3)写出该有机物发生消去反应的化学方程式(注明反应条件):___________________________________________________________________________
Cu(NO3)2是重要的化工原料。回答下列工业生产和化学实验中的几个问题。(1)实验室欲制备0.3 mol Cu (NO3)2晶体,甲、乙两同学分别设计实验方案如下:甲:Cu Cu(NO3)2 乙:Cu CuO Cu(NO3)2①从绿色化学的角度分析, 同学的方案更合理,此同学可节约2mol/L的稀硝酸 mL;②乙同学实验时通入O2的速率不宜过大,为便于观察和控制产生O2的速率,宜选择 方案(填字母序号)。③有下述装置(如下图),当装置电路中通过2mol电子时,Cu电极(填编号) 。(a)增重64g (b)减重64g (c)可能增重64g,也可能减重64g(2)①某校化学兴趣小组的同学对硝酸铜的受热分解进行探究。他们设计了如下图装置加热Cu(NO3)2固体(加热及夹持装置未画出)。加热过程发现:装置①中的固体逐渐变为黑色;装置②中有气泡产生,但在上升的过程中消失;石蕊试液逐渐变为红色,液体几乎不被压至装置③中。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式: ;②在装置中①试管的橡皮塞最好用锡箔包住,原因是 。(3)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见下图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,其电极反应式为 。
化合物A由N、H两种元素组成,0.01mol A与足量CuO充分反应生成红色Cu的同时,生成了0.36g水和标准状况下的体积为0.224L的N2。B是由Na和H两元素组成的离子化合物,能与水反应生成H2,称为产氢剂。化合物C的焰色反应为黄色,根据质谱分析它的相对分子质量为39且与水反应能生成氨气。(1)A的化学式为 ;A与CuO反应的化学方程式为 。(2)B的电子式为 。(3)C中存在的化学键 ;C与过量稀盐酸反应的化学方程式为 。(4)有一种理想的化合物NH4H,经查阅资料,该物质至今未能制得,请说明可能的原因 。
催化剂是化工技术的核心,绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。(1)人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下左图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时,生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。 ①在有催化剂作用下,CH3OH与O2 反应主要生成 (填“CO、CO2、HCHO”);②2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H= 。(2)一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程:①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化,所发生反应为:2SO2+2n Cu+(n+1)O2+(2-2 n) H2O=2n CuSO4+(2-2n) H2SO4从环境保护的角度看,催化脱硫的意义为 ;每吸收标准状况下11.2L SO2,被SO2还原的O2的质量为 g。②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2,并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 。