（1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式
（2）用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数
2FeCl3+Fe=3FeCl2 氧化剂是 （填化学式）
（3）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3 + 5 O2
4NO + 6H2O ，其中作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了0.2 mol NO，则转移 mol电子，
（4）在一定条件下，RO3n-和氯气可发生如下反应： RO3n- + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl- +H2O由以上反应可知在上过程中RO3n-被 （填“氧化”或“还原”）， RO3n-中元素R的化合价是 。
(10分)将乙醇和汽油按一定比例混配作为燃料，可缓解能源供应紧张的矛盾。请回
答下列问题：
（1）写出由“纤维素→葡萄糖→乙醇”中的由“纤维素→葡萄糖”的化学方程式：
_______________________________________。
（2）已知 4.6g 乙醇完全燃烧生成 CO2 和液态水放出热量 136kJ ，请写出乙醇燃烧的热化学方程式_______________________________________。
（3）血液中含乙醇 0.1 ％会使视觉敏感度降到 32 % ，因此交通法规定严禁酒后驾车。一种简便的检测方法是让驾车人呼出的气体接触含有经硫酸酸化处理的强氧化剂(CrO3)的硅胶，如果呼出的气体中含乙醇蒸汽，乙醇会被氧化生成乙醛，同时 CrO3被还原为硫酸铬 [Cr2(SO4)3]，请写出检测时反应的化学方程式____________________________________。
（4）为了验证乙醇的氧化反应，同学们设计了如下两种装置：
①装置1是在容器内加入乙醇后稍加热，操作铜丝的方法是___________________________，会发现铜丝由黑变红，写出反应的化学方程式：___________________________________。
②某同学按照装置2所示进行操作，当给锥形瓶加
热一段时间后，并没有闻到乙醛的刺激性气味，其原因是_______________________________________________________。
(8分) 中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如图所示的转化关系，其中反应条件已省略。请按要求填空：
（1）若A为黑色固体单质，C、D均能使石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式为_______________________。
（2）若A为黑色粉末，C能使品红溶液和石蕊试液褪色，则该反应的离子方程式为_____________________________________。
（3）若A为常见的碱，其溶解度随温度的升高而降低，D可作干燥剂，则C的水溶液呈____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其原因是________________________。
（4）若
A为红色金属单质，其质量为1.92g，与过量的B在常温下反应，用容器将全部的无色气体C收集起来，然后倒扣在水中，需通入标准状况下VmL的氧气
恰好使C气体完全转化为B，则V=________。
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成
PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式______________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________ ____
(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知H
2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知N2(g)+2O2(g)="===2" NO2(g)；△H="+67.7" kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)="==" N2(g)+2H2O (g)；△H=—534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_____________________。
=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol
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