反应2A
B＋C，在某一温度时，达到平衡。
（1）若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是_____热反应；
（2）若B是 固体，降低压强时，平衡逆向移动，则A是_____态；
（3）若A是气态，加压时，平衡不移 动，则B为_______态，C为______态。
影响化反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。
甲同学的实验报告如下表：
| 实验步骤 |
现象 |
结论 |
| ①分别取等体积2mol/L的硫酸于试管中 ②___________________ |
反应速率Fe＞Mg，Cu反应 |
金属性质越活泼，反应速率越快 |
（1）甲同学表中实验步骤②为_________________________；
（2）甲同学的实验目的是_________________________；要得出正确的实验结论，还需要控制实验的条件是_____________________________；
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，
利用右图所示装置进行定量实验。
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是_________________________；
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是_________________________。
A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置 ；化合物M中含有的化学键类型有__________________________；用电子式表示化合物DA的形成过程：________________________________________________
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）： ＞ ＞ ；写出C与A形成的18e－化合物的电子式 ；
（3）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：
____________________________________________________；
（4）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为__________________________。
（1）写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：
；
（2）根据上述反应设计一个原电池，画出简易装置图（标出电极名称、电极材料、电解质溶液）
；
(3)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出两电极洗净干燥后称量，总质量为46 g，则反应过程中转移电子的数目为 。
某核素A ZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为 ；若X的核内中子数为20，则37 g X Cl2中所含质子的物质的量 。
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