25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，平衡时体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)的浓度分别为
0.1 mol/L和0.2mol/L。下列判断正确的是
| A．25℃时，该反应的平衡常数K＝0.2 |
| B．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 |
| C．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变大 |
| D．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0 |
相关试题
已知反应：
①101 kPa时，2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH=－221 kJ·mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol-1
③在同温同压下，S（g）+O2（g）=SO2（g） ΔH1
下列结论正确的是（ ）
| A．H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol |
| B．C的标准燃烧热为－110.5 kJ·mol-1 |
| C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量为57.3 kJ |
| D．由③知S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2则ΔH2＞ΔH1 |
下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
| A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 |
| B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L |
| C．化学反应速率是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加 |
| D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 |
把锌片和铁片放在盛有含酚酞的稀食盐水的玻璃器皿中，如下图。经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（ ）
| A．Ⅰ和Ⅲ附近 | B．Ⅰ和Ⅳ附近 |
| C．Ⅱ和Ⅲ附近 | D．Ⅱ和Ⅳ附近 |
在恒温、容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2。发生反应2SO2＋O2
2SO3，当反应进行到4 min时，测得n (SO2)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是（ ）
| A．等于1.6 mol | B．等于1.2 mol |
| C．大于1.6 mol | D．小于1.2 mol |
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