水的电离方程为H2O
H++OH—，在不同的温度下，其平衡常数K（25℃）=1×10-14， K（35℃）=2.1×10-14，则下列叙述正确的是：
| A．c（H+）随着温度的升高而降低 | B．在35℃时，C（H+）> C（OH—） |
| C．在25℃时，水的电离常数为1.8×10-16 | D．水的电离是放热的 |
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若只改变下列中的一个条件，能使N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H＜0平衡向逆反应方向移动的是
| A．升高温度 | B．增大压强 | C．增大H2的浓度 | D．使用催化剂 |
对于反应2SO2＋O2
2SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是
①增大压强②升高温度③增大O2浓度④使用催化剂
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．②④ |
已知4 NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v (NH3)、v (O2)、 v (NO)、 v (H2O)表示，则正确的关系是
A． |
B． |
C． |
D． |
下列关于乙醇和乙酸的性质的叙述中，错误的是
| A．金属Na与乙醇反应比与水反应更剧烈 |
| B．在催化剂存在下，乙醇能被氧气氧化成乙醛 |
| C．乙酸能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2 |
| D．在浓硫酸存在下加热，乙酸能与乙醇反应生成乙酸乙酯 |
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