水的电离方程为H2O
H++OH—，在不同的温度下，其平衡常数K（25℃）=1×10-14， K（35℃）=2.1×10-14，则下列叙述正确的是：
| A．c（H+）随着温度的升高而降低 | B．在35℃时，C（H+）> C（OH—） |
| C．在25℃时，水的电离常数为1.8×10-16 | D．水的电离是放热的 |
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一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g) 
2CO2(g)+S(l)△H < 0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是
| A．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 |
| B．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 |
| C．平衡时，其它条件不变，分离出少量的硫，正反应速率不变 |
| D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使反应速率加快，平衡常数减小 |
下列说法正确的是（）
| A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸 |
| B．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH—浓度均减少为原来的一半 |
| C．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸中氢离子浓度也是醋酸氢离子浓度的二倍 |
| D．物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的磷酸根离子的量不相同 |
下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）
| A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 |
| B．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅 |
| C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 |
| D．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 |
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）
| 选项 |
实验操作 |
现象 |
解释或结论 |
| A |
过量的Fe粉中加入HNO3 充分反应后，滴入KSCN溶液 |
溶液呈红色 |
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
| B |
NO2球浸泡在冰水中 |
颜色变浅 |
生成N2O4的反应是吸热过程 |
| C |
Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，改变反应的温度 |
只有浑浊产生，温度越高，出现浑浊时间越短 |
温度越高，反应速率越快 |
| D |
向重铬酸钾稀溶液中滴加3-10滴浓硫酸 |
溶液橙色加深 |
加酸抑制Cr2O72-向CrO42-的转化 |
2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是（）
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