用98%的浓硫酸（密度1.84g·mL1）配制100mL1m

用98%的浓硫酸（密度1.84g · mL^-1）配制100mL 1mol·L^-1的稀硫酸。现给出下列配制中可能用到的仪器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正确的是（）

A．④③⑥⑦⑤⑥

B．②⑥③⑦⑤⑥

C．①③⑤⑦⑤⑥

D．②③⑥⑦⑤⑥

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铁有多种价态，将14.4 g草酸亚铁（FeC₂O₄）与空气隔绝加热分解，最终得到7.2 g铁的氧化物，则该铁的氧化物是（）

A．Fe₃O₄

B．Fe₂O₃

C．FeO

D．FeO和Fe₃O₄

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在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe³⁺存在。则下列判断正确的是
（）

A．混合物中三种物质反应所消耗的盐酸的物质的量之比为1∶1∶3

B．混合物里，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多

D．反应后所得溶液中的Fe²⁺与Cl^-的物质的量之比为1∶3

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在pH为4～5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀。工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸汽加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是( )

A．加入纯Cu将Fe²⁺还原

B．向溶液中加入(NH₄)₂S使Fe²⁺沉淀

C．直接加入水加热使杂质离子水解除去

D．在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末调节pH为4～5

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某人设想利用①3FeCl₂+4H₂O====Fe₃O₄+6HCl+H₂
②Fe₃O₄+1.5Cl₂+6HCl====3FeCl₃+3H₂O+0.5O₂③3FeCl₃====3FeCl₂+1.5Cl₂
这三个反应（反应条件均略去）的联合与循环，来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是（）

A．O₂	B．Cl₂
C．HCl	D．H₂

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下列离子方程式正确的是（）

A．氯化铁与过量氨水
Fe³⁺+3OH^-====Fe(OH)₃↓

B．氧化铁与稀HNO₃
Fe₂O₃+6H⁺====2Fe³⁺+3H₂O

C．溴化亚铁通入足量Cl₂
2Fe²⁺+Cl₂====2Fe³⁺+2Cl^-

D．铁与稀硫酸

2Fe+6H⁺====2Fe³⁺+3H₂↑

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