用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20 mL 0.1 mol·L^－1H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol·L^－1KMnO4溶液
②	20 mL 0.2 mol·L^－1H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol·L^－1KMnO4溶液

（1）该实验探究的是      因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是      ＞      （填实验序号）。
（2）若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO₂（标准状况下），则在2 min末，c(MnO₄^－)＝_______mol·L^－1。（假设混合溶液体积为50 mL）
（3）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定      来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率总是如下图，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn^2＋是反应的催化剂、②      。