(12分) （1）某温度下，Kw=10－12。
①若保持温度不变，某溶液中c(H＋)为1×10－7mol·L－1，则该溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)。
②若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H＋)/c(OH－)=1010，则此时水电离的c(H+)= mol·L－1。
（2）常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
①混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)： 。
②混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是： 。
③混合溶液中由水电离出的c(H＋) 同浓度NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)
(填“＞”、“＜”或“＝”)。
④求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数据)：
c(Na＋)-c(A－)= mol/L。
如图所示装置，X、Y为电源的两极，a、b均为石墨电极，c为铜电极，d为铁电极，A槽中盛装稀硫酸，B槽中盛装CuSO4溶液。通电一段时间后，发现d电极上覆盖一层红色物质。
根据以上实验事实，回答下列问题：
（1）c极的电极反应式为 ；
（2）A槽中发生反应的化学方程式为 ；
（3）A槽中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）B槽中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。
在25℃时，对于0. 1mol·L-1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
将 （填“增大”、 “减小”或“不变”）；
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，此时溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因 ，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 .
（3）若向氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1 V2（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式为
若二元酸H2SO4的电离方程式是：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-
SO42-+H+。回答下列问题：
（1）Na2SO4溶液显 性，理由是（用离子方程式表示） ；
（2）NaHSO4溶液显 性”，理由是（用离子方程式表示） ；
（3）若0.1mol·L-1NaHSO4溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2SO4溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11mol·L-1（填“＜”、“＞”或“=”＝：理由是 ；
（4）0.1mol·L-1NaHSO4溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝。现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al2O3）溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取100 mL该溶液，测得其中含 有H+、Cl―、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋ 五种离子（不考虑其它离子）。已知部分离子的物质的量浓度为：
c（H＋） = 0.02 mol·L―1 c（Mg2＋）= 0.01 mol·L―1
c（Fe3＋）= 0.02 mol·L―1 c（Cl―） = 0.52 mol·L―1
（1）溶液中Al3＋ 物质的量浓度为 mol·L―1
（2）则该铝土矿样品中Al2O3的质量为 g。（精确至0.01 g）
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