配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是( )
室温时,某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合pH=7,则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为
水的电离过程为H2OH+ + OH-,在不同温度下其离子积为:Kw(25℃)=1×10-14, Kw(35℃)=2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是
有一处于平衡状态的反应:A(g)+3D(g)2E(g);ΔH<0。为了使平衡向生成E的方向移动,最适宜的条件是①高温;②低温;③高压;④低压;⑤加催化剂;⑥除去E。
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g) 2C(g),反应达平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为