一定条件下，在2 L的密闭容器中通入4.0 mol的N2和适量的H2，发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。经过5s后，测得N2剩余2.0 mol，在这5S内N2的反应速率为
A．0.3 mol L-1s-1 |
B．0.2molL-1s-1 |
| C．0.4 molL-1s-1 |
D．0.5 molL-1s-1 |
相关试题
pH均为6的盐酸和NH4Cl溶液，其中水电离出的c(H+)值分别是x mol·L-1、y mol·L-1，两者的关系是（）
| A．相等 | B．x＞y | C．x=10-2y | D．x=102y |
关于热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)，△
H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的（）
| A．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 |
| B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热 |
| C．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 |
D．上述热化学方程式也可表示为H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(1)， △H＝ -285.8 kJ·mol-1 |
C(g)＋D(g)已达平衡的是 ( )
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