有BaCl2和KCl的混合溶液V L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗m m ol H2SO4、n mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的K＋的物质的量浓度为( )
A． mol·L－1 |
B． mol·L－1 |
C． mol·L－1 |
D． mol·L－1 |
相关试题
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 实验操作 |
实验现象 |
结论 |
|
| A |
淀粉与稀H2SO4共热，再加银 氨溶液水浴加热 |
无银镜生成 |
淀粉水解产物无还原性 |
| B |
向某溶液中先滴加氯水，再滴 加少量KSCN溶液 |
溶液变成血红色 |
溶液中含有Fe2+ |
| C |
向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液 |
有白色沉淀产生 |
验证两者都发生了水解反应，且相互促进 |
| D |
将CO2通入Na2SiO3溶液中 |
有白色沉淀生成 |
证明H2CO3酸性比H2SiO3强 |
铁氧体(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法，其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O
还原为Cr3＋，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3·FeO)的复合氧化物(
)。处理含1 mol Cr2O废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。下列结论正确的是
| A．x＝0.5，a＝10 | B．x＝1，a＝5 | C．x＝2，a＝10 | D．x＝0.5，a＝8 |
向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是
| A．线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况 |
| B．原混合溶液中n(FeBr2)＝6mol |
| C．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－ |
| D．原溶液中n(Fe2+): n(I－): n(Br－)＝2:1:3 |
下列相关反应的离子方程式书写正确的是
| A．4molFe在5molCl2中点燃反应：5Cl2+4Fe=2FeCl2+2FeCl3 |
| B．氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ |
| C．Ba(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－═BaCO3↓+2H2O+CO32- |
| D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀： |
Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－═AlO2－+2BaSO4↓+2H2O
粤公网安备 44130202000953号