下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．25℃时，pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中：c(Cl－)=c（CH3COO－)
B．氯水中：2c(Cl2)=c(ClO－)+c(Cl－)+c（HClO)
C．pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H+)＞c(B2－)＞c(H2B)
D．1 mol·L－1的Na2S溶液中： c(OH－)=c(HS－)+c(H2S)+ c(H+)
相关试题
某温度下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液pH＝10，下列判断正确的是( )。
| A．c(OH－)＝10－4 mol·L－1 |
| B．加入少量NaOH固体，c(Na＋)和c(HCO3—)均增大 |
| C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(OH－) |
| D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3) |
下列对教材中有关数据的叙述不正确的是 ( )。
| A．利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性 |
| B．通过比较溶度积常数(Ksp)与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积(Qc)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成或溶解 |
| C．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性 |
| D．根据分散质粒子直径的大小，可以判断分散系的类别 |
一定温度下，在一个10 L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达式为K＝
。请回答下列问题。
(1)该反应的化学方程式为______________________；
若温度升高，K增大，则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)能判断该反应一定达到平衡状态的是________(填字母序号)。
| A．v正(H2O)＝v逆(H2) |
| B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变 |
| C．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO |
| D．容器中物质的总物质的量不随时间改变 |
(3)该反应的v正随时间变化的关系如图，在t2时改变了某种条件，改变的条件可能是________、________。
(4)实验测得t2时刻容器内有1 mol H2O(g)，5 min后H2O(g)的物质的量是0.8 mol，这5 min内H2O(g)的平均反应速率为________。
T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图甲所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图乙所示。
则下列结论正确的是(双选) ( )。
A．该反应可表示为3X(g)＋Y(g) 2Z(g) |
| B．若其他条件不变，升高温度，平衡将向逆反应方向移动 |
| C．若其他条件不变，开始时将该容器压缩为1 L，则反应将按图丙进行 |
| D．若其他条件不变，使用适当的催化剂，则反应可以按图丙进行 |
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(双选) ( )。
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