有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－（忽略水的电离），其中Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为：
| A．7∶1 | B．7∶2 | C．7∶3 | D．7∶4 |
相关试题
下列说法正确的是
| A．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色 |
| B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化 |
| C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3 |
| D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸 |
在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g） 
2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为
| A．等于5s | B．等于10s | C．大于10s | D．小于10s |
下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是
A．对于反应2HI（g） H2（g）+I2（g）,增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深 |
| B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 |
| C．硫酸工业中，加催化剂有利于三氧化硫的生成 |
D．2SO2 + O2 2SO3的反应条件不是室温，是500℃左右 |
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