某温度时0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，c(Na+)/c(
)=
＞2,其原因是（用离子方程式表示）__________________________。现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c(Na+)/c()=
＞,其原因是（用离子方程式表示）_______________________，此时c(
)=_________________。
下列物质间在一定条件下可实现图中所示的一系列变化。其中固体W的焰色反应呈紫色，A是一切生物都不能缺少的气体。
请完成下列问题：
(1)判断X、Y各是什么物质：X________________________，Y________________________。
(2)写出有关反应的化学方程式：
①Z+H2SO4(浓)
C：____________；
②W+H2SO4(浓)D+T：____________。
由H2和Cl2组成的混合气体，经光照充分反应后，通入到100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中，图A表示溶液中某种离子的物质的量随着通入气体体积的变化而变化的曲线，图B表示溶液中的导电性随着通入气体体积的变化而变化的曲线。
(1)图A表示溶液中_____________________________离子的变化曲线，说明曲线下降的原因：____________________________________________________________________________。
(2)对溶液进行导电性实验，当通入的混合气体体积大于V1时，引起溶液导电性明显增强的主要阳离子是___________。
(3)当n="0.02" mol时，光照前的混合气体中H2和Cl2的物质的量之比为___________。
有A、B、C、D四种短周期元素(其单质也分别用A、B、C、D表示)，四种元素的原子序数依B、D、C、A顺序增大。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合成甲、乙、丙等化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：
请填写下列空格：
(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，其离子方程式为________________________。
(2)戊的结构式是________________________。
(3)丙+丁→D在一定条件下反应，是一种治理汽车尾气污染的好方法，该反应用化学方程式表示为________________________(条件从略)。
(4)A、B、C、D可构成一种化合物，其组成为AB4C4D，其化学式为____________。
在密闭容器中，由一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如下图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。
（1）420 K时，发生反应的化学方程式为：________________________；若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子___________mol。
（2）600—800 K时，会发生反应：XeF6(g)
XeF4(g)+F2(g)，其反应热ΔH________0（填“＞”“＜”或“=”）。理由是_______________________________。
（3）900 K时，容器中存在的组分有__________________________。
氰(CN)2和硫氰(SCN)2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“拟卤素”。它们的阴离子还原性强弱为：Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。试写出：
(1)(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式：________________________。
(2)KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式：________________________。
(3)硫氰酸(化学式为HSCN)有两种同分异构体。目前游离酸中的这两种互变异构体尚无法分离，硫氰酸易溶于水，其水溶液有强酸性。已知：硫氰酸中的碳、氮、硫原子在一条直线上，H、S、C、N的化合价分别为+1、-2、+4、-3，则硫氰酸的可能的结构式为_____________或__________________。
(4)硫氰酸可由硫氰酸钾与硫酸氢钾在一定条件下加热制得，这一事实说明______________
_______________________。
粤公网安备 44130202000953号