某温度时0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，c(Na+)/c(
)=
＞2,其原因是（用离子方程式表示）__________________________。现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c(Na+)/c()=
＞,其原因是（用离子方程式表示）_______________________，此时c(
)=_________________。
．(12分)有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y 元 素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可知：
（1）Y元素最高价氧化物对应水化物的分子式为 ，Z元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型 ______________。
（2）V与W形成的常见三原子分子化合物的电子式为 。
（3）Y与Z形成的化合物属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（4）写出X分别与盐酸和NaOH溶液反应的离子方程式:___________________________，______________________________
用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其结构式是___________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其电子式是____________。
(5)G分子中含有4个原子，呈三角锥型，其分子式是_____________。
X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。 用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为___________；M在元素周期表中的位置为____________________。
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是_________________(写化学式)。
（3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________ __。
（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________。
（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是___________________。
．如图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。试回答：
(1) 丙池是 （填“原电池”或“电解池”），甲中a极电极名称是 ，丙中c极电极名称是 ；
(2)乙中Cu极的电极反应是______ ，若电路中有0.02mol电子通过,则甲中a电极溶解的质量为 g；
(3)闭合电键K一段时间后,丙池中生成二种气体和一种碱，则丙池中发生的总的化学方程式是 ；
（4）丙池中反应进行较长时间后，收集到标准状况下氢气2.24L，此时测得丙池溶液质量实际减少4.23 g,含有碱0.100mol（不考虑气体在水中的溶解），则实际放出气体的物质的量是 mol；
（5）如果要给丙中铁片上镀上一层Cu，则丙池应作何改进 。
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