难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag⁺+Cl^-,Ag₂CrO₄(s)2Ag⁺+,在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用K_sp表示，已知：K_sp(AgCl）=c(Ag⁺)·c(Cl^-)=1.8×10^-10,K_sp(Ag₂CrO₄)=［c(Ag⁺）］²·c()=1.9×10^-12，现用0.01 mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定0.01 mol·L^-1 KCl和0.001 mol·L^-1 K₂CrO₄混合溶液，通过计算完成下列问题：
（1）Cl^-、谁先沉淀？
（2）当刚出现Ag₂CrO₄沉淀时，溶液中Cl^-浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）