VL硫酸铝溶液中含有Al3mg，则溶液中SO42－的物质的量

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V L硫酸铝溶液中含有Al³⁺mg，则溶液中SO₄²^－的物质的量浓度为[ ]

A．

mol/L

B．

mol/L

C．

mol/L

D．

mol/L

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25℃时，水的电离达到平衡:H₂OH^＋＋OH^－；ΔH>0，下列叙述正确的是( )

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，K_w增大，pH不变

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在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的下列溶液①Na₂SO₄、②H₂SO₃、③NaHSO₃、④Na₂S中，所含带电微粒数由多到少的顺序为（     ）
A ④＞①＞③＞②           B ①＞④＞③＞②
C ①＝④＞②＝③           D ④＝①＞③＞②

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已知H₂(g)+I₂(g) ) 2HI(g) 有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的

措施是( )

A．甲、乙提高相同温度	B．甲中加入0.1mol He，乙不改变
C．甲降低温度，乙不变	D．甲增加0.1mol H₂，乙增加0.1mol I₂

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已知：为使Fe³⁺、Fe²⁺、Zn²⁺较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe³⁺、Fe²⁺，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（　　）

A．NaOH溶液

B．氨水　

C．KMnO₄、ZnCO₃

D．H₂O₂、ZnO

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关于小苏打水溶液的表述正确的是( )

A．c (Na⁺)="c" (HCO₃^－) + c (CO₃²^－) + 2c (H₂CO₃)

B．c (Na⁺) + c (H⁺) =" c" (HCO₃^－) + 2c (CO₃²^－) +c (OH^－)

C．HCO₃^－的电离程度大于HCO₃^－的水解程度

D．存在的电离有：NaHCO₃

Na^＋＋HCO₃^—，HCO₃^—

H^＋＋CO₃^2—，H₂O

H^＋＋OH^—

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