某可逆反应在0—2分钟的进行过程中, 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的反应物是 ,生成物是 ,此反应 (填“是”或“不是”)可逆反应;反应开始至2分钟时, (填“能”或“不能”)用C表示反应速率,2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了 状态,此时正反应速率 (填 “等于”或“不等于”) 逆反应速率。
(10分)在密闭容器里,通入x mol H2(g)和y molI2(g),发生反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)△H<0。改变下列条件,反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”) (1)升高温度;(2)扩大容器的体积; (3)充入更多的H2;(4)容器容积不变,通入氖气;
(1)Zn∣H2SO4溶液∣C原电池:负极反应 正极反应;电池反应 (2)H2∣KOH溶液∣O2原电池:负极反应 正极反应;电池反应
在101kPa时,0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O放出495.2kJ的热量,写出该反应的热化学方程式。.
100mL浓度为2mol•L-1的硫酸与过量锌粒反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采取的方法是。
现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示: 请回答下列问题: ⑴写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X:,沉淀A:,沉淀B:。 ⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是。 ⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质(填化学式);为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的,之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是(填操作名称)。