某可逆反应在0—2分钟的进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的反应物是 ，生成物是 ，此反应 （填“是”或“不是”）可逆反应；反应开始至2分钟时， （填“能”或“不能”）用C表示反应速率，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 状态，此时正反应速率 （填 “等于”或“不等于”） 逆反应速率。
下图中A至F是化合物，G是单质，A的焰色反应为黄色。
（1）写出B、C的化学式：
B；C
（2）写出下列反应的离子方程式
①A+F： ②D+E：
（3） 若2molA与1.5molE的混和物在密闭容器中加热后，得到的固体成分为_________
（填名称）
（1）向盛有25 mL 0.2 mol /L的Na2CO3溶液的试管中缓缓滴入0.1 mol /L盐酸75 mL,且边加边振荡，则在标况下产生CO2气体的体积为mL
（2）FeCl3溶液中混有FeCl2，写出除杂试剂的化学式为；反应的离子方程式为
（3）FeCl2溶液中混有FeCl3，写出能检验杂质离子的离子方程式
（4）2.1克平均式量为7.2的CO和H2组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2粉未中，待反应完全后，粉末质量可增加g
（5）1mol Na2O2与足量的CO2完全反应，转移电子的物质的量为
（6）Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的现象为化学方程式为
晶体是质点(分子、离子、或原子)在空间有规则地排列的，具有整齐外形，以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元，称为晶胞。一种Al－Fe合金的立体晶胞如图所示。
⑴确定该合金的化学式____________。
⑵若晶胞的边长为a nm，阿伏加德罗常数为NA，则此合金的密度为_____________g/cm3。（化为最简）
⑶取一定质量的该合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中，待反应完全停止后得到气体6.72 L。过滤，将残渣用蒸馏水洗净后，取其质量的十分之一，投入100mL一定浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到气体0.672L。(气体体积均在标准状况下测定)
①计算硝酸的物质的量浓度。
②最终所得溶液中Fe3＋的物质的量浓度(假设溶液体积仍为100mL)。
（1）确定该合金的化学式____________
（2）__________________g/cm3（化为最简）
（3）__________________________________________
①
____________________________
②
___________________________。
磷单质及其化合物有广泛应用。
（1）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分子产物，
其结构式为___________。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，
其化学式为____________。
（2）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。
①NaH2PO2中P元素的化合价为______________。
②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）____ Ni2++____ H2PO2-+____→____ Ni+____ H2PO3-+____
（b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3+3H2
请在答题卡上写出并配平反应式。
③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。
方法上的不同点____________________，原理上的共同点____________________，
化学镀的优点______________________。
（1）下列数据是对应物质的熔点（℃)
| NaCl |
Na2O |
AlF3 |
AlCl3 |
BCl3 |
Al2O3 |
CO2 |
SiO2 |
| 801 |
920 |
1291 |
190 |
－109 |
2073 |
－57 |
1723 |
据此作出的下列判断中，错误的是
A、铝的化合物晶体
中有离子晶体
B、表中只有BCl3、干冰是分子晶体
C、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D、不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
（2）SiO2晶体结构片断如图所示。SiO2晶体中Si和Si－O键的比例为_____________。
通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
| 化学键 |
Si－O |
Si－Si |
O＝O |
| 键能/ KJ·mol－1 |
460 |
176 |
498 |
Si（s)＋O2（g)
SiO2（s)，该反应的反应热△H =" ___________"
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