(12分)回答下列问题
(1)CH4、CO2、COCl2和
四种分子中，碳原子为sp2杂化的分子是_______________________________________________。
(2)NH3分子的立体构型是___________形，联氨(N2H4)可视为是NH3分子中的一个氢原子被氨基(－NH2)取代所形成的物质，写出联氨加入足量盐酸反应的化学方程式_________________________________________________________________。
(3)H2O、H2O2、OF2和SCl2四种分子中各原子均达8电子结构的分子是________________。
(4)N2H4与H2O2反应：N2H4(l)＋2H2O2＝N2(g)＋4H2O(g) ，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成
键有_______mol和形成
键有_______mol。
(5)H2O熔沸点都比H2S高，其原因是___________________________________________。
如图在下衬白纸的玻璃片中央放置适量的KmnO4颗粒，在周围分别滴加一滴KBr溶液，品红溶液，含有酚酞的澄清石
灰水，FeC12溶液，然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。
提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：
2KMnO4+16HC1（浓） 2KC1+2MnC12+5C12↑+8H2O ，此反应在常温下即能进行。
（1）a处反应离子方程式是 。
（2）b处的现象是 ；d处的现象是 。
（3）c处反应的化学反应在工业上用此原理制取漂白粉，在制取过程中用石灰乳而不用饱
和石灰水的原因是 。
现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：
| 阳离子 |
Ag＋ Ba2＋ A13＋ |
| 阴离子 |
OH－ C1－ SO42－ |
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a．B和D都不溶于水，也不容于酸；
b．A溶于水后,与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
c．C溶于水后,与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。
d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出化合物的化
学式：A ，C 
，
D ，E 。
（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到沉淀的化学式是 。
已知“84消毒液”的有效成分是NaClO。试根据所学知识完成下列问题。
(1)试以食盐、水为原料，设计实验室制取“84消毒液”。(已知电解食盐水可得到氯气、氢氧化钠、水)
①实验内容为：电解食盐水制得氯气；
②实验内容为： ；
反应方程式为：
③将制得的溶液装瓶保存。
(2)“84消毒液”的消毒原理是(用化学方程式表示) 。用于杀死病菌的成分是 (写化学式)。
(10分)有下列几个反应：①向NaAlO2溶液中滴加盐酸；②向盐酸和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液；③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液；
⑴符合反应①的图象是______，符合反应②的图象是_____，符合反应③的图象是____，(2)写出③步骤中的二个离子方程式__________________、________________________。
盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式为_______________________；
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