某兴趣小组利用氨水能使酚酞试液变红的原理，设计如下实验以探究微粒的运动。请回答实验中的有关问题。
(1)实验I：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验I得出的结论有
(2)实验Ⅱ(如上图中甲所示)：烧杯A中的现象是 ；产生这一现象的原因是 。
(3)为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验Ⅲ(如上图中乙所示)作为对比实验。你认为有无必要，理由是 。
某课外小组的同学以“氢氧化钠试剂瓶口白色粉末的成分”为课题,进行科学探究活动,请你也参与到他们的实验探究中。
【提出问题】氢氧化钠试剂瓶口的白色粉末的成分是什么？
【猜想与假设】（1）甲同学猜想是：Na2CO3
乙同学猜想是：NaOH Na2CO3
丙同学猜想是：
【收集证据】（2）甲同学为证明自己的猜想：他取少量固体于试管中，加水溶解后，向其中滴加几滴氢氧化钡溶液，有白色沉淀产生，于是他自己的猜想是正确的。乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是
。
乙同学为证明自己的猜想：他取少量甲同学实验后的溶液，向其中滴加几滴酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液变红的现象。得出自己的猜想是正确的。丙同学不同意乙同学的结论，原因是在甲的实验操作中引入 ，导致乙的实验不能验证自己的猜想。
（4）丙同学认为，要想证明NaOH是否存在，应该除去Na2CO3后才能继续证明，于是丙同学重新取白色粉末溶于水，加入一定量的稀盐酸直至不再产生气泡，然后再滴加酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是他认为甲的猜想正确。
请你写出丙同学滴加稀盐酸后所有可能发生反应的方程式 ；
【反思与评价】
（5）请你帮助丙同学改进实验设计， 。并观察到了 现象。得出了白色粉末的成分为NaOH Na2CO3的结论。
实验小组研究盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三种物质的化学性质，做了如图所示的实验。请你利用图中所给药品和他们一起进行研究。
（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为 。
（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的 ，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。
（3）实验后某试管底部有蓝色絮状沉淀，继续向其中加入足量的 ，振荡后沉淀消失。
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，开始时无明显现象，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为 。
（5）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的碳酸钠溶液，只产生气泡。那么该试管中最初发生反应的化学方程为 。
（6）实验结束时，他们将实验废液倒入同一废液缸中，观察后，他们猜想最终的废液可能呈酸性。为了验证猜想，利用上述实验中未涉及到的酸的化学性质，另选药品进行实验：取少量废液样品于试管中，向其中加入一定量的 ，观察现象，证明最终的废液呈酸性。实验后为了避免废液造成不良后果 ，他们对废液进行了恰当处理。
炎热的六月，同学们在帮老师整理实验室时,发现一瓶久置石灰水试剂瓶的瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为弄清楚白色粉末的成分及其成因,他们进行了如下探究：
【提出问题】白色粉末的成分是什么？
【进行猜想】
猜想一：CaCO3
猜想二：CaCO3和Ca(OH)2
猜想三：Ca(OH)2（因为气温较高，溶质 或溶剂蒸发，使石灰水中的溶质析出）
【设计实验】
（1）甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水，振荡，发现有白色固体不溶解，于是他认为猜想一正确。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是： 。
（2）为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验。请完成下列实验报告：
| 实验步骤 |
可能观察到的现象 |
结论 |
| 取（1）试管中的上层清液，向其中滴加酚酞试液 |
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猜想一正确 |
| 取（1）试管中的残留固体，向其中加入 |
有气泡生成 |
【交流反思】
（1）假设猜想二正确，利用上面表格中的步骤进行实验，出现的现象是
。
（2）通过上述实验探究，同学们向实验室提出保存和使用此类溶液的下列建议中，合理的是 。
A．密封保存 B．禁止使用这种试剂 C．敞口放置 D. 使用前，临时配制
（3）用化学方法除去瓶壁上的白色固体（用化学方程式表示）：
。
某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 甲同学 |
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加______ |
现象：溶液变为红色 |
溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢。 |
| 乙同学 |
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 |
现象：_________________________ 反应的化学方程式是： _______________________________ |
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| 丙同学 |
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石 |
现象：_________________________ 反应的化学方程式是：____________ |
【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的____________（填化学式），经过滤、____________操作后即可完成。
同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后过滤得到的滤液的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题：
【提出问题】 滤液中的溶质是什么物质？
【猜想假设】 猜想Ⅰ：只含有NaOH；
猜想Ⅱ：可能含有 ；
猜想Ⅲ：可能含有NaOH Na2CO3；
猜想Ⅳ：可能含有NaOH Ca(OH)2 Na2CO3；
【分析讨论】经分析和讨论，全体同学认为猜想 肯定不合理，理由是 。
【实验设计】现实验室仅提供稀盐酸、氯化钙溶液、酚酞溶液和必要的仪器，设计一个实验来验证猜想Ⅲ是正确的。请在空格内写出实验操作、预计现象和结论。通过查阅资料知道：①氯化钙溶液呈中性；②碳酸钠（俗名纯碱）的水溶液呈碱性。
| 实验操作 |
预期现象和结论 |
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