一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 molSO2和2 molO 2，发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，进行到4 min时，测得n(SO2)="1.2" mol。下列说法正确的是 ( )
| A．反应进行到2 min时，容器中n(SO3)可能为0.5 mol |
| B．当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2时该反应达平衡状态 |
| C．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| D．4 min内氧气的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1 |
相关试题
下图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，有关叙述正确的是
| A．b元素除0价外，只有一种化合价 |
| B．c元素只能形成一种氢化物且很不稳定 |
| C．d元素是五种元素中原子半径最小的一种 |
| D．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐 |
设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中正确的是
| A．1 mol 18O2所含质子数为16NA |
| B．10 g氖气所含原子数为0.5NA |
| C．0.5 mol Al和足量烧碱反应转移的电子数为1.5NA |
| D．标准状况下11.2 L SO3所含分子数为0.5NA |
向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2)（即Cl2与FeI2的物质的量之比）的变化可用下图简单表示（“—”表示铁各种价态的变化，用“—·—”表示碘各种形态的变化）。
据此得出的下列结论中错误的是
| A．I-、Fe2+、I2的还原性和Cl2、Fe3+、I2的氧化性都依次减小 |
| B．当n(Cl2)/n(FeI2)==1.2时，离子方程式为2Fe2++10I-+6Cl2==5I2+2Fe3++12Cl- |
| C．当n(Cl2)/n(FeI2)==6.5时，溶液中n(Cl-)/n(IO3-)==6.5 |
| D．若溶液体积不变，溶液的pH始终不变 |
三聚氰胺俗称蜜胺，主要用于生产三聚氰胺一甲醛树脂。三聚氰胺微溶于冷水，易结晶，可溶于热水，低毒。在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物。其结构式如右图，下列有关说法不正确的是
| A．用三聚氰胺制造的餐具不可以放进微波炉中加热使用 |
| B．长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，使膀胱、肾部结石 |
| C．该化合物属于芳香烃 |
| D．三聚氰胺呈弱碱性，可与盐酸、硫酸等酸反应形成三聚氰胺盐 |
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