物质A～E都是中学化学中常见的物质，它们可以发生如下图所示的反应：
(1)写出相应物质的名称和类别：
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A |
B |
C |
D |
E |
| 名称 |
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| 类别 |
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(2)在以上反应中(用序号填空)：
属于氧化还原反应的是________，属于置换反应的是________，属于分解反应的是________，属于化合反应的是________，属于复分解反应的是________，属于离子反应的是________。
(3)写出反应③的离子方程式：___________________________。
（1）将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有 产生，它们的离子反应方程式 。
（2）锌粒投入
稀硫酸中，溶液里 离子的量减少， 离子的量增加， 离子的量没有变化.
相等物质的量的CO和CO2相比较，则
①它们所含的分子数目之比为_______________
②它们所含的氧原子数目之比为__________________
③它们所含的原子总数目之比为_______________
④它们所含的C原子数目之比为__
______________
⑤它们所含的电子数目之比为____________
已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－， HA－
H＋＋A2－，试回答下列问题：
(1)NaHA溶液呈________性，理由是 。
(2)某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。
| A．c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋c(A2－) | B．水的离子积KW＝c 2(OH－) |
| C．V＝10 | D．c(K＋)＜c(Na＋) |
(3)
已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca2＋＋A2－；ΔH＞0。
①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②向浊液中通入HCl气体，c(Ca2＋)________，原因是 。
(4)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3。甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_______，通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。
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