参照反应Br+H2―→HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列对上述正反应的叙述中正确的是( )
A、B、C、D四种非金属元素,A、B在反应中各结合1个电子形成稳定结构,放出能量B<A;氢化物稳定性HD>HA;原子序数C<B,其稳定结构的核外电子数相等。则四种元素非金属性由强到弱的顺序正确的是A.A、B、C、D B.B、A、C、D C.D、A、B、C D.B、A、D、C
将甲、乙两种金属的性质相比较,已知:①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈;②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙;③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强;④与非金属单质反应时,甲原子失电子数目比乙原子失电子数目多;⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是
元素X、Y、Z的原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是
如图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是
下列各组元素性质递变情况错误的是A.B、C、N、O、F原子半径依次增大 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.H、Be、B原子最外层电子数依次增多 D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强