下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )。
| A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ |
| B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ |
| C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ |
| D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O |
相关试题
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) 
Si(s)+4HCl(g)
△H= Q kJ/mol (Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，
下列叙述正确的是
| A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 |
| B．若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时，吸收热量为Q kJ |
| C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) |
| D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应 |
中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
| 选项 |
规律 |
结论 |
| A |
较强酸可以制取较弱酸 |
次氯酸溶液无法制取盐酸 |
| B |
反应物浓度越大，反应速率越快 |
常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 |
| C |
结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 |
NH3沸点低于PH3 |
| D |
溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 |
ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 |
下表是3种物质的溶解度(20 ℃)，下列说法中正确的是
| 物质 |
MgCl2 |
Mg(OH)2 |
MgCO3 |
| 溶解度(g/100 g) |
74 |
0.000 84 |
0.01 |
A．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6 mol2·L－2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有
c(Mg2＋)＝c(CO32－)，且c(Mg2＋)·c(CO32－)＝6.82×10－6 mol2·L－2
B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
C．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCO3－的硬水，发生的离子反应方程式为
Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O
五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。下列说法正确的是
| A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 |
| B．Z与X之间形成的化合物具有还原性 |
| C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 |
| D．Y与W形成的化合物中，Y显负价 |
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