家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105 kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式__________________________。
已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则1 mol丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为_______________kJ。
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以
和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下所示：
过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收a.n
过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下图：
（1）第一步反应是_______________反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是__________。
（2）1 mol NH4+（aq）全部氧化成NO3－（aq）的热化学方程式是 。
高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为［AlFe(OH)nCl6－n］m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。
（1）为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。
回答下列问题：
①PAFC中铁元素的化合价为_________。
②步骤I中的试剂A是（从“氢氧化钠溶液”、“氨水”中选择）
步骤Ⅲ中的试剂B是。
③步骤Ⅱ的操作是，用到的主要玻璃仪器。
（2）某工厂欲以工业废料（铁、铁和铝的氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：
①在废料中加入过量稀盐酸，发生多个离子反应，请在空白处补全离子方程式：
FeO+2H+
Fe2++H2O Al2O3+6H+2Al3++3H2O
Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是（填序号）。
A．Al3+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．H+
为证明该离子确实存在，可采用的操作（必须指明所采用的试剂及观察到的现象）是：。
③往酸性溶液中加入试剂X的目的是（用离子方程式表示）。
某同学设计如下实验方案，分离KCl和BaCl2两种固体混合物。
试回答下列问题：
（1）试剂a是；试剂b是；固体B是。（填化学式）
（2）操作②的名称是：、、干燥。
（3）加入试剂a所发生的离子方程式为：。
沉淀A与试剂b所发生的离子方程式为：。
已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似。钙及其化合物的有关反应如下：
①Ca+2H2O
Ca(OH)2+H2↑②CaO+H2OCa(OH)2
③CaO2+H2O④CaO+CO2CaCO3
⑤2CaO2+2CO22CaCO3+O2
结合所学知识完成下列问题：
（1）完成上述③的化学方程式： CaO2 + H2O；
（2）用双线桥标出反应①的电子转移方向和数目：Ca+2H2OCa(OH)2+H2↑
（3）写出以钙为原料制取过氧化钙（CaO2）的化学方程式：；
（4）在CaO2的水溶液中，滴入酚酞溶液，预期的实验现象可能是；在该溶液中加入少量的MnO2固体，有气泡生成，写出该反应的化学方程式。
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