实验室用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气。取它们的混合物14.25 g加热，完全反应后，冷却称量，得到剩余固体的质量为9.45 g。试计算：
⑴ 生成氧气的质量。 ⑵ 原混合物中氯酸钾的质量（写出计算过程）。
已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO3==2H2O+4NO2+X。根据上述信息，回答下列问题：
（1）水中氢、氧元素的质量比： （最简整数比）
（2）判断X的化学式：
(1)经测定某生石灰（CaO）样品中含有25%的碳酸钙，现将此样品在高温下充分煅烧至反应完全反应，所得固体的质量是原样品质量的______%。
(2)某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%（假设杂质不含碳元素），则样品中CaCO3的质量分数为__________。
某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到10g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示． 
(1) 从图中可以看出，10g水垢与盐酸反应生成的二氧化碳最多是________ g。
(2) 水垢中碳酸钙的质量是________ g。
(3) 除去水垢中碳酸钙至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是________ g (最后结果保留一位小数)．
（4）写出与本实验有关的化学方程式
1、_______________________________________________________________
2、_______________________________________________________________
某化肥厂产品包装广告如下：
（1）硝酸铵中氮与氧的原子个数比为 ；
（2）硝酸铵是由 种元素组成的；
（3）硝酸铵分子中硝酸根（NO3-）中氮元素化合价为 +5价，则铵根（NH4+）中氮元素的化合价为 价；
（4）通过计算说明该广告否真实？
粤公网安备 44130202000953号