现有几种物质的熔点数据如下表：
| A组 |
B组 |
C组 |
D组 |
| 金刚石：3550 ℃ |
Li:181 ℃ |
HF:-83 ℃ |
NaCl:801 ℃ |
| 硅晶体：1410 ℃ |
Na:98 ℃ |
HCl:-115 ℃ |
KCl:776 ℃ |
| 硼晶体：2300 ℃ |
K：64 ℃ |
HBr:-89 ℃ |
RbCl:718 ℃ |
| 二氧化硅1723 ℃ |
Rb:39 ℃ |
Hi:-51 ℃ |
CsCl:645 ℃ |
据此完成下列问题：
（1）A组属于__________晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是__________。
（2）B组晶体共同的物理性质是__________（填序号）。
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
（3）C组中HF熔点反常是由于____________________。
（4）D组晶体可能具有的性质是__________（填序号）。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
（5）XY晶体的单元结构如下图所示，晶体中距离最近的X+与Y-的核间距离为a cm，已知阿伏加德罗常数为Na mol-1，其密度为ρ g·cm-3，则XY的摩尔质量可表示为 __________
g·mol-1。
高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应 KMnO4 + HBr→ Br2 + MnBr2 + KBr + H2O其中还原剂是 ；若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol。
常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+
，由此说明：
（1）H2O2的氧化性比Fe3+ ，其还原性比Fe2+ （填“强”或“弱”）（2）在H2O2分解过程中，FeSO4溶液 的作用是
完成下列离子方程式
（1）用食醋清除水垢（主要成分是CaCO3）：
（2）含有氢氧化铝的胃药能降低胃酸：
（3）用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：
（4）向硫酸氢钠溶液中加氢氧化钡溶液至恰好沉淀：
(14分)A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物已略去)。
请按要求回答下列问题：
（1）若B、D为短周期同一主族的非金属单质，则反应(III)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。
（2）若A、B、C均为短周期元素组成的化合物，且溶液都显碱性，D为植物光合作用必须吸收的气体，物质A中化学键的类型为______________________，相同温度下的溶解度B____________C(填“大于、小于、等于”)。
（3）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则检验B溶液中阳离子的试剂为_________；C的溶液保存时，常加入D的目的是__________________。
（4）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，写出反应(III)的离子方程式是_______________________________；符合条件的D物质可能是_______________(填序号)。
①硫酸 ②碳酸 ③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡
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