Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mL NO气体（标准状况）。
（1）Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式________。
（2）产物中硝酸铜的物质的量 。
（3）如混合物中含0．01 mol Cu，则含Cu2O mol、含CuO____mol。
(10分)X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。
（1）X离子的结构示意图为________。
（2）Z2X属于________(共价或离子)化合物。
（3）Z2Y2中含有________键和________键，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是_______________。
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D>C>A>E>B，其中A、B处在同一周期，A、C 处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：
（1）C在元素周期表的第周期族。
（2）五种元素中，形成最简单的非金属氢化物的稳定性由大到小的顺序是(用分子表示)。
（3）B、D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是。
（4）E的一种氢化物叫肼，其分子中E原子与氢原子个数比为1 ：2，肼的电子式。肼—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该燃料电池的正极的电极反应式是____________。
（1）氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：
CH4(g)+ 2H2O(g) 
CO2(g)+4H2(g)
反应过程中能量变化如图所示：
则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下代数式表示：
| 化学键 |
C—H |
O—H |
C=O |
H—H |
| 吸收热量（kJ/mol） |
a |
b |
c |
d |
则根据该反应制取1mol H2要吸收或放出热量为kJ(用含a b c d字母表示)。
（2）某温度下，10L密闭容器中充入1.8mol CH4和3mol H2O(g)，发生CH4+2H2O(g) CO2+4H2反应，反应进行到8s时CO2的浓度为0.08mol/L，则：
①前8s以H2O(g)表示的平均反应速率为；
②8s时，混合气体中H2的体积分数为；
（I）下列装置能组成原电池的是（填序号）
（II）将CH4设计成燃料电池，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）
①（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为；
②当消耗甲烷的体积为11.2 L（标准状况下）时，则导线中转移电子数为，消耗KOH的物质的量为。
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