Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mL NO气体（标准状况）。
（1）Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式________。
（2）产物中硝酸铜的物质的量 。
（3）如混合物中含0．01 mol Cu，则含Cu2O mol、含CuO____mol。
某温度时0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，c(Na+)/c(
)=
＞2,其原因是（用离子方程式表示）__________________________。现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c(Na+)/c()=
＞,其原因是（用离子方程式表示）_______________________，此时c(
)=_________________。
某温度（t ℃)时，水的离子积为KW=1×10-13,则该温度__________25 ℃(选填“＞”“＜”“=”），其理由是____________________________________。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。
（1）若所得混合溶液为中性，则a∶b=__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________。
（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b=__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________。
甲同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色。乙同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中先加入4mol/LNH4F溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现。
(1)甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生的反应，用离子方程式表示_________________。
(2)乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是_____。
A．Fe3+被F-还原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+
B．Fe3+与F-结合成难电离物质，不再和I-反应
C．I-和F-或I-与NH4+结合成难电离物质，不再和Fe3+反应
(3)乙同学所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃试剂瓶_____(填写能与否)其原因是__________ ____。
已知0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）
（2）精确表达下列算式的数学结果
C(Na+)-C(CH3COO-)= .C(OH-)-C(CH3COOH)=
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