X、Y、Z是ⅠAⅦA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示。试完成下列问题：
（1）X元素单质的化学式是__________。
（2）Y元素的原子结构示意图是__________，Y与Na所形成化合物的电子式为__________。
（3）Z元素的名称是__________，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有__________性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是____________________，其价电子排布式为__________。
下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：
（除特别注明外，其它一律用化学式表示）
| A |
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W |
T |
M |
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|||||||||
| B |
D |
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Z |
J |
L |
U |
V |
R |
|||||||||
| X |
E |
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Y |
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G |
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Q |
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（1）化学性质最不活泼的单质是 ，金属氢氧化物中碱性最强的是 ，
属于过渡元素的是 (填字母)，J在周期表中的位置 。
（2）A 分别和L、M、T形成的化合物稳定性强弱顺序 ＞ ＞ ，
L、U、V的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序 ＞ ＞ 。
（3）V、Q形成的简单阴离子还原性强弱顺序 ＞ ，
D、M、U、V形成的简单离子半径大小顺序 ＞ ＞ ＞ 。
（4）写出Z、B分别形成的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：
。
（5）已知G为常见的红色金属单质，现取7.68g G和50 mL 的浓硝酸反应，当G反应完毕时，溶液体积基本不变，共收集到气体的体积是3.36 L（标准状况，不考虑N2O4），剩余溶液中c(H+)=" 2.2" mol/L，则原硝酸溶液的浓度为 。
下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图。有些反应中的部分物质及反应条件被略去。A和B组成元素相同，在常温下都是无色液体。D和E的组成元素相同，且E为红棕色的气体。I和K的组成元素相同，I在常温下是无色有毒气体，
J是红棕色固体，G是目前用量最多、用途最广的金属单质。
（1）A的化学式是 。
（2）K的电子式是 。
（3）请写出E和B反应的化学方程式 。
（4）请写出G和足量的F稀溶液反应的离子方程式 。
（5）常温下G (填“能”或“不能”)溶解于浓的F溶液中，原因是 。
化学反应速率与生产、生活密切相关。
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
| 时间（min） |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 氢气体积（mL）（标准状况） |
50 |
120 |
232 |
288 |
310 |
①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最小 ，
原因是 。
②哪一时间段的反应速率最大 ，原因是 。
③求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 。
（设溶液体积不变）
④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他可采取的措施是 ：
A．加蒸馏水 B．加Na2CO3溶液 C．加NaCl溶液 D．加NaNO3溶液
（2）已知某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。该反应的化学方程式为： 。
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知：0.8 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出513.2 kJ的热量。
(1) 反应的热化学方程式为
(2) 已知：H2O(1)=H2O(g) △H=" +44" kJ/mol，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 ；
(3) 此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
(14分)某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：
(1)写出A、D、E的结构简式：
A________________，D________________，E________________。
(2)写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②____________________________，反应类型________。
⑤____________________________，反应类型________。
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