X、Y、Z是ⅠAⅦA族的三种非金属元素,它们在周期表中的位置如右图所示。试完成下列问题:(1)X元素单质的化学式是__________。(2)Y元素的原子结构示意图是__________,Y与Na所形成化合物的电子式为__________。(3)Z元素的名称是__________,从元素原子得失电子的角度看,Z元素具有__________性;若从Z元素在周期表中所处位置看,它具有这种性质的原因是____________________,其价电子排布式为__________。
下表为元素周期表的一部分,列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题:
(1)10种元素中,化学性质最不活泼的是________。 (2)①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是___。 (3)②、③、④三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是_____。 (4)元素⑦的氢化物的化学式为________;该氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为______________________。 (5)①和⑨两种元素形成化合物的化学式为______,该化合物燃烧时的焰色为______,该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为________________。
今有A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大,A与C、B与D分别是同族元素,B、D两元素的质子数之和是A,C两元素质子数之和的两倍,这四种元素中有一种元素的单质能溶于CS2溶剂中,则这四种元素分别是:A;B;C;D(填元素符号)。
X、Y、Z是周期表中相邻的三种元素,其中X、Y同主族,Y、Z同周期,且这三种元素原子最外层电子数之和为16,质子数总和为38,则X、Y、Z分别是、、。
周期表前20号元素中,某两种元素的原子序数相差3,周期数相差1,它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式。
将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数) 请回答下列问题: (1)判断该反应达到平衡状态的标志是 。(填字母) a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变 c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e.容器中混合气体的密度保持不变 (2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是 。(填字母) a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2 c.改变反应的催化剂 d.升高温度 (3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。 (4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?